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17.（10分）利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下：

P（s）＋Cl₂（g）　　　PCl₅（g）；△H＝－498.7kJ/mol。則PCl₅（g）和Cl₂（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　�。�4）已知：P（s）＋Cl₂（g）　　　PCl₃（g）；△H＝－287.7kJ/mol，

　　已知：藍(lán)色的“北”是液態(tài)O₂，紅色的“歡”是固態(tài)非金屬單質(zhì)，1 mol G可與1 mol“您”恰好反應(yīng)生成1 mol H，F(xiàn)的溶液可與A反應(yīng)生成酸M、酸N和E的溶液，C高溫煅燒可制得A，此反應(yīng)是工業(yè)上制取酸M的基礎(chǔ)反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

　�。�1）“京”是　　　　　，“歡”的同素異形體是　　　　。

　�。�2）寫(xiě)出F的溶液與A反應(yīng)生成酸M、酸N和E的溶液的化學(xué)方程式：

　　　　　　                                                ，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物為　　　　　　         。

　　（3）工業(yè)上以C為基礎(chǔ)原料，制取酸M產(chǎn)生的工業(yè)尾氣直接排放到大氣中會(huì)造成環(huán)境污染，處理該尾氣中以得到一種化肥，寫(xiě)出該肥料的化學(xué)式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

16．（8分）“北、京、歡、迎、您”分別代表五種不同顏色的單質(zhì)，它們之間相互交叉形成了下圖所示的奧運(yùn)五環(huán)旗，A、B、C、D、E、F、G、H是由相交叉的兩環(huán)元素組成的化合物。

分析數(shù)據(jù)，觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答下列問(wèn)題：

（1）組裝完成后，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)該裝置在設(shè)計(jì)上存在明顯缺陷：根本無(wú)法完成實(shí)驗(yàn)，甚至存在危險(xiǎn)，其缺陷在于                                            

經(jīng)小組研究后，稍作改進(jìn)就可繼續(xù)實(shí)驗(yàn)了；

   （2）欲配置100mL實(shí)驗(yàn)所需濃度的鹽酸，除燒杯、酸式滴定管、膠頭滴管之外，還需用到的主要玻璃儀器是                               　　　　　　　　；

   （3）在實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中

        ①t(a₁)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于t(b₁)的原因?yàn)椋?u>                             　　　　　；

②由                      　　[用含t(b₁)、t(b₂)、t(b₃)代數(shù)式表示]說(shuō)明鹽酸是強(qiáng)酸，不存在電離平衡；由              　　　　[用含t(a₁)、t(a₂)、t(a₃)代數(shù)式表示]說(shuō)明醋酸中存在電離平衡。

   （4）該實(shí)驗(yàn)得到什么結(jié)論？（回答出兩點(diǎn)即可）

        ①                                                        

②                                                        

   （5）通過(guò)實(shí)驗(yàn)判斷，鋅與稀鹽酸制氫氣時(shí)，若要減慢反應(yīng)速率而不影響產(chǎn)生氫氣的量，可以加入                          （填寫(xiě)兩種不同作用原理的物質(zhì)）。

15．（10分）某�？萍蓟顒�(dòng)小組用鎂粉、鹽酸、醋酸設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)，對(duì)兩種酸分別與鎂反應(yīng)的速率和電離平衡理論進(jìn)行研究，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持固定裝置已略去）。

正確操作，記錄得到下表中部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

14．某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)右圖可得出的判斷結(jié)論正確的是       

A．正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B．達(dá)到平衡時(shí)A₂的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>c

C．正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，且T₂>T₁

D．b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1∶3

第II卷（非選擇題  共72分）

_{A．若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時(shí)A的濃度是原來(lái)的0.48倍，則a+b大于c+d}

_{B．若從正反應(yīng)開(kāi)始，平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為a ：b}

_{C．若平衡體系中共有氣體m mol，再向其中充入n molB，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為（m+n）mol，則a+b=c+d}

_{D．若a+b=c+d ，則對(duì)于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，容器中氣體的壓強(qiáng)不變}

13．下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是

A．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)

B．一元弱堿MOH對(duì)應(yīng)的鹽MCl溶液中：c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(M^＋)＞c(OH^－)

C．等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c(K^＋)＝c(X^－)＋c(HX)

D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元堿MOH等體積混合：

c(M^＋)＝c(X^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)tesoon

12．對(duì)于平衡體系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反應(yīng)放熱，有下列判斷，其中正確的是