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⑴右圖表示在T₁、T₂兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過(guò)程中N₂的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的圖像，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N₂(g)+O₂(g)2NO(g)為      (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

⑵2000℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入10molN₂與5mol O₂，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則2000℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=     。該溫度下，若開(kāi)始時(shí)向上述容器中充入N₂與O₂均為1 mol，則達(dá)到平衡后N₂的轉(zhuǎn)化率為      。

⑶為避免汽車(chē)尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染，給汽車(chē)安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過(guò)渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如下圖所示。

20．（8分）汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的高溫會(huì)引起N₂和O₂的反應(yīng)：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO的原因之一。某同學(xué)為控制污染，對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行研究。

⑷由E制備的E(C₂H₅)₂的結(jié)構(gòu)如右圖，其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同。但早期人們卻錯(cuò)誤地認(rèn)為它的結(jié)構(gòu)為：。核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu)。在核磁共振氫譜中，正確的結(jié)構(gòu)有        種峰，錯(cuò)誤的結(jié)構(gòu)有        種峰。

⑴寫(xiě)出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化學(xué)方程式：                     。

⑵某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫(xiě)出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式：               、                            。

⑶寫(xiě)出Cl₂將Z氧化為K₂EO₄的化學(xué)方程式：                           。

19．根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題（答題時(shí)，方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：

(1)取少量溶液X，加入過(guò)量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO₂，無(wú)明顯變化，說(shuō)明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫(xiě)化學(xué)式）______________。

(2)Z為一種或兩種氣體：

①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO₃溶液，則反應(yīng)I中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是____________________________________________。

②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是______。

(3)向Y中通入過(guò)量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽(yáng)離子是（填寫(xiě)離子符號(hào)）___________________________。

(4)取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2 mol I^-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3 mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是__________。

(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示）__________。

18．由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）

請(qǐng)按要求填空：

⑴寫(xiě)出B的電子式：____________________。

⑵反應(yīng)⑤的現(xiàn)象是_____________________________________________。

⑶反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________________________，

在實(shí)驗(yàn)室引發(fā)反應(yīng)④的操作是____________________________________。

⑷反應(yīng)⑥的離子方程式是_________________________________________。

22.50

則計(jì)算氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式為：                      （用數(shù)據(jù)表示，不需計(jì)算）

④以下操作會(huì)造成NaOH溶液濃度偏高的是         （填序號(hào)）

A．未用氫氧化鈉溶液洗滌堿式滴定管   

B．滴定前平視，滴定后俯視讀數(shù)

C．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

D．滴定前未用鄰苯二甲酸氫鉀溶液洗錐形瓶

22.49

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