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兩點正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：v_A       v_B；以物質(zhì)Y的變化表示T₀對應(yīng)的平均反應(yīng)速率(Y)=                         ；

（3）溫度T＜T₀時，W%逐漸增大的原因是                          ；

下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)      2W(g)。并

在第10 s時分別測定其中W的體積分?jǐn)?shù)（W%）

并繪成如圖所示曲線：

（1）此反應(yīng)的正反應(yīng)為        熱反應(yīng)；

（2）A點對應(yīng)的v_正和v_逆的關(guān)系：

v_正       v_逆（填＝、＞或＜，下同）；A、B

均為2.00 mol的X、Y混合，在不同溫度（T）

29．（14分）2L容器中，分別將物質(zhì)的量

①該溫度下（t℃），將100 mL 0.1 mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液與100 mL 0.4 mol?L^-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=            。

②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pH_a）與NaOH溶液的pH（pH_b）的關(guān)系是：                 。

③0.2 mol?L^－1HA溶液與0.1mol?L^－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：

c(H⁺)＋c(HA)－c(OH^－)＝            mol?L^－1。（溶液體積變化忽略不計）

（3）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)K _w=                。

①常溫下，0.1 mol?L^{－1 HA}溶液的pH=        ；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：                                        ；

②pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：                                           ；

（2）常溫下，已知0.1 mol?L^－1一元酸HA溶液中c(OH^－) / c(H⁺)＝1×10^－8。

28．（18分）（1）某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室中配制1 mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法中正確的是______________。

A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；

B、如果實驗中需用60 mL 的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時應(yīng)選用100 mL容量瓶；

C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小；

D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；

E、配制溶液時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏大。

F、中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致最后實驗結(jié)果偏大。

27．（12分）X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是氣體，在適當(dāng)?shù)臈l件下他們兩兩化合可以分別生成化合物A、B、C，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。其中一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比一個C分子中少一個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。

請回答下列問題：

（1）元素Y在周期表中的位置是　　  　　，單質(zhì)Z的電子式是　 　　　；

（2）X、Z兩元素還能形成一種比B相對分質(zhì)量大16的化合物，請寫出該化合物的一種用途________；X、Y兩元素也還能形成一種比A相對分子大16的化合物，請寫出實驗室制備該化合物反應(yīng)的離子方程式_____________________________。

（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，寫出C在常溫下被W溶液吸收成鹽Q的離子方程式　    　           　　。鹽Q的水溶液pH＜7，其原因是（用離子方程式表示）　　                           　　。