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28．（6分）對反應(yīng)：CaCO_3（s）=CaO_（s）+CO_2（g）  △H_（298K）=178.3KJ／mol 

    27．（3分）將A物質(zhì)投入密閉容器中進行以下反應(yīng)：2A_（g）3B_（g）+C_（g），在一定條件下達到平衡后，若A的分解率為50％，則平衡混合氣體中A、B、C的體積之比為______________（不用寫計算步驟）

19.35％

（3）根據(jù)表中韻數(shù)據(jù)，判斷用CO和H₂合成甲醇時，的最焦體積比是少?______________    并簡述其依據(jù)： ________________________________________________。

五、（本小題包括2個小題，共9分）

0.45

3

0.25

2

    26．（7分）已知在763K  3.04×10⁴KPa時，用CO和H₂為原料合成甲醇CH₃OH，存在下列平衡：CO_（g）+2H_2（g）CH₃OH_（g），當(dāng)原料中CO和H₂的比例不同時，對CO的轉(zhuǎn)化率及平衡混合氣體中甲醇的體積分數(shù)都有影響，完成下列各題。

    （1）設(shè)H₂和CO的起始物質(zhì)的量之比為m，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為a，平衡混合物中甲醇的體積分數(shù)為y，試推斷y、a、m三者的相互關(guān)系，并用y=f（a?m）的函數(shù)表達式表示出來_________________

    （2）將表中的已知數(shù)據(jù)代入表達式中，把計算結(jié)果填入空格中

m

a

y

1

25．（11分）由于Fe（OH）₂極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）₂沉淀，有人設(shè)計了用電解法制備純凈的Fe（OH）₂的方案，根據(jù)你所學(xué)的知識回答下列問題：（已知，兩電極的材料分別為石墨和鐵）

    （1）電極材料的選擇，陽極：_________________、陰極：____________________

       電極反應(yīng)式：（假若用NaOH溶液做電解質(zhì)溶液）

       陽極：__________________________、陰極：______________________________

    （2）電解液的選擇，可以是（填編號）_____________

    A．純水                     B．NaCl溶液              C．NaOH溶液             D．CuCl₂溶液

    （3）做該實驗時，最好在電解質(zhì)溶液上覆蓋一層苯，其作用為_______________________

    在加苯之前，  對溶液做如何簡單處理?_________________________________________

    其目的是_________________________________________________________________。

    （4）為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是______________

    A．改用稀硫酸做電解液                              B．適當(dāng)增大電源的電壓

    C．適當(dāng)減小兩電極的距離                          D．適當(dāng)降低電解液的濃度

    正極：_________________________、負極：________________________學(xué)科網(wǎng)

（2）導(dǎo)管中液柱右邊下降，左邊上升。則試管中的電解質(zhì)溶液的性質(zhì)為______________發(fā)生的電極反應(yīng)式為：

    正極：__________________________、負極：_______________________

（1）導(dǎo)管中液柱左邊下降，右邊上升。則試管中的電解質(zhì)溶液的性質(zhì)為______________發(fā)生的電極反應(yīng)式為：學(xué)科網(wǎng)

學(xué)科網(wǎng)