Question

銅和鋁是日常生活中常用的金屬，金屬鈦是一種重要的航天金屬材料，是21世紀最重要的金屬之一．某學習小組對三種金屬Ti、Al、Cu的金屬活動性順利進行探究．過程如下：
【提出假設】①Ti的金屬活動性比Al強；   ②Al的金屬活動性比Cu強
【查閱資料】鈦能與鹽酸反應．
【實驗設計】同溫下，取大小厚薄相同的這三種金屬片，分別投入等體積的足量的同種稀鹽酸中，觀察記錄現象．
【操作分析】三種金屬片在投入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是

 

（填字母序號）．
A、使表面光亮，便于觀察
B、除去氧化膜，利于直接反應
C、使反應金屬溫度相同，易反應
【實驗現象】

金屬	Ti	Al	Cu
與鹽酸反應的現象	反應緩慢	反應劇烈	無明顯現象

【實驗結論】
（1）原假設中

 

不正確（填“①”或“②”）
（2）三種金屬活動性由弱到強的順序為

 

．
【結論應用】
（3）能否用鋁制容器來盛裝農藥波爾多液（含硫酸銅），

 

（填“能”或“否”），理由是

 

．
（4）2008年北京奧運會火炬的外形材料使用輕薄高品質鋁合金的優(yōu)點是

 

（任說出一點）．
（5）鈦和鈦合金熔點高、密度小，抗腐蝕性能非常好，即使把它放在海水中數年，取出后仍光亮如初．因此被廣泛用于火箭、航天飛機、船舶、化工和通信設備等．請寫出鈦的物理性質和化學性質各一條．
物理性質：

 

；               
化學性質：

 

．

Answer 1

考點：金屬活動性的探究,金屬的物理性質及用途,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：【操作分析】根據題意本題是利用實驗中的現象來探究金屬的活潑性，由于金屬放置在空氣中易被氧化，所以實驗前要打磨；
[實驗結論]再根據金屬與鹽酸反應的快慢來判斷金屬的活潑性并寫出反應的方程式；
【結論應用】
（3）根據金屬的活潑性Al＞Ti＞Cu；所以鋁制容器能與硫酸銅溶液反應并置換出銅解答；
（4）根據鋁在空氣中，表面易形成致密的氧化膜，起到保護作用．如耐腐蝕；鋁的密度小，輕便解答；
（5）根據題中信息解答．

解答：解：
【操作分析】金屬放置在空氣中易被氧化，氧化物與鹽酸反應生成水，不利于觀察反應的劇烈程度，
故答案為：除去氧化膜，便于直接反應；
[實驗結論]（1）通過實驗的現象可知Ti與鹽酸反應不如Al與鹽酸反應劇烈，所以假設a不成立；
（2）根據實驗現象反應越劇烈金屬越活潑，故選Al＞Ti＞Cu；
故答案為：（1）①（2）Al＞Ti＞Cu；
【結論應用】因為金屬的活潑性Al＞Ti＞Cu；所以鋁制容器能與硫酸銅溶液反應并置換出銅，因此不能用鋁制容器盛放硫酸銅溶液，反應的方程式為：2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu．
故答案為：否  2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu．
（4）鋁在空氣中，表面易形成致密的氧化膜，起到保護作用．如耐腐蝕；鋁的密度小，輕便；
（5）鈦和鈦合金熔點高、密度小屬于物理性質，海水中數年，取出后仍光亮如初，說明鈦的抗腐蝕性很強屬于化學性質．
答案：
【操作分析】除去氧化膜，便于直接反應
[實驗結論]（1）①（2）Al＞Ti＞Cu
【結論應用】
（3）否  2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu
（4）耐腐蝕；輕便
（5）熔點高、密度小      鈦的抗腐蝕性很強

點評：本題雖是探究實驗題，但考查的是金屬的活潑性，借助金屬與酸反應的現象來訓練學生分析解決問題的能力，知識遷移的能力．源于教材的探究性題將成為考試的熱點．