Question

普通食鹽的主要成份是NaCl和雜質，假設雜質不溶于水、受熱不分解、與AgNO₃不反應．王華同學測定普通食鹽樣品中氯化鈉的質量分數(shù)時所進行的實驗操作流程和實驗數(shù)據(jù)如下圖所示．

（實驗中發(fā)生的化學反應方程式為：AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃）
請你完成空格和計算：
（1）王華進行操作1的目的是_______；
（2）求算樣品中氯化鈉的質量分數(shù)．（結果保留小數(shù)點后1位）

Answer 1

【答案】分析：（1）操作1是將沉淀2進行干燥，除去水分．
（2）由題意，食鹽的主要成份是NaCl，氯化鈉與加入的硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，由參加反應的硝酸銀溶液的質量200g、溶質的質量分數(shù)17.0%，利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，計算出所含溶質硝酸銀的質量，進而由反應的化學方程式計算出樣品中氯化鈉的質量及質量分數(shù)．
解答：解：（1）過濾后沉淀2表面含有水，要得到沉淀2需除去表面的水，故操作1是將沉淀2進行干燥，除去水分，所起的作用是干燥沉淀2．
（2）200g17.0%的硝酸銀溶液中含硝酸銀的質量為200g×17.0%=34.0g．由于29g不溶性物質并不都是氯化銀，所以不能用于求算氯化鈉．
設樣品中氯化鈉的質量為x，
AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃
170 58.5
34.0g  x
       x=11.7g
樣品中氯化鈉的質量分數(shù)為×100%≈97.5%．
答：（1）干燥沉淀2；（2）樣品中氯化鈉的質量分數(shù)為97.5%．
點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，細致地分析題目信息（實驗操作流程和實驗數(shù)據(jù)）是正確解答本題的前提．