Question

普通食鹽的主要成份是NaCl和雜質，假設雜質不溶于水、受熱不分解、與AgNO₃不反應。王華同學測定普通食鹽樣品中氯化鈉的質量分數時所進行的實驗操作流程和實驗數據如下圖所示。

(實驗中發(fā)生的化學反應方程式為：AgNO₃ + NaCl =" AgCl↓+" NaNO₃)
請你完成空格和計算：
⑴王華進行操作1的目的是    _；
⑵求算樣品中氯化鈉的質量分數。（結果保留小數點后1位）

Answer 1

⑴干燥沉淀2       ⑵97.5%。

解析試題分析：⑴由于過濾后的沉淀表面潮濕，故需干燥處理。
⑵根據題意，滴入17.0%的AgNO₃溶液200g后，沉淀恰好不再產生，說明二者恰好完全反應，根據AgNO₃的質量（200g×17.0%=34.0g），結合題給的反應方程式，即可計算出樣品中氯化鈉的質量，進一步計算樣品中氯化鈉的質量分數。
解：設樣品中氯化鈉的質量為x
AgNO₃+ NaCl =" AgCl↓" + NaNO₃
170　　 58.5
34.0g　　x
170:58.5=34.0g:x，
解得：x=11.7g
則樣品中氯化鈉的質量分數=×100%=97.5%
答：樣品中氯化鈉的質量分數為97.5%。
考點：根據化學反應方程式的計算
點評：本題為根據化學方程式計算類問題中的簡單計算，完整的計算步驟、規(guī)范的書寫格式，是解答此類問題的關鍵。