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下列化學方程式書寫正確的是（　�。�
A、4Fe+3O2
 點燃 
.
 
2Fe2O3
B、2H2+O2
 燃燒 
.
 
2H2O
C、CaO+H2O=Ca（OH）2
D、CuSO4+H2O=CuSO4?5H2O
考點：書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式
專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律
分析：A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；
B、氫氣燃燒生成水；
C、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣；
D、硫酸銅和水反應生成五水硫酸銅．
解答：解：A、鐵在氧氣中燃燒的化學方程式為：3Fe+2O2
 點燃 
.
 
Fe3O4，該選項書寫不正確；
B、氫氣燃燒的化學方程式為：2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O，該選項書寫不正確；
C、氧化鈣和水反應的化學方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2，該選項書寫正確；
D、硫酸銅和水反應的化學方程式為：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O，該選項書寫不正確．
故選：C．
點評：B選項中，條件應該是點燃，不是燃燒，燃燒是一個過程，要注意區(qū)分．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

大理石是一種常用的建筑材料，現(xiàn)在也常用于家庭裝修中．我省云浮市盛產(chǎn)大理石，是為測定該市某地大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（假設雜質(zhì)不參加反應，且不溶于水），我市某中學化學興趣小組設計了以下二個實驗方案：
方案I：①稱取10g大理石樣品；②先將其高溫煅燒至質(zhì)量不再改變，然后把剩余的固體放在密閉干燥容器中，并冷卻至室溫，稱得剩余固體的質(zhì)量為6.04g．
方案Ⅱ：①稱取10g大理石樣品；②將其加入足量的稀鹽酸中，使碳酸鈣全部溶解；③用導氣管將生成的氣體通入過量的澄清石灰水中；④將步驟③中生成的沉淀過濾、洗滌、干燥，稱知沉淀的質(zhì)量8.8g．
回答下列問題：
（1）在方案I中冷卻剩余的固體為什么要在密閉、干燥的容器中進行？
 

（2）小聰同學根據(jù)方案I計算碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)的過程如下：
設大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，則依
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
100          56
x           6.04g
解得x=10.78
進而知，ω（CaCO3）=
10.78
10g
×100%=107.8%
小聰同學的得出的結果明顯不符合實際，你認為小聰同學錯在那里？
 
請寫出你的計算方法：
 

（3）通過對二個方案中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)的計算可知，由方案II算出的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)要比方案I低，你認為其中可能的原因是
 
（填序號）
A．生成的二氧化碳有一部分溶于水
B．裝置的氣密性不好，有部分二氧化碳逸出
C．生成的沉淀不應該洗滌和干燥
D．導管中仍有一部分二氧化碳未排出
（4）小明同學也自己設計了一個實驗方案來測定大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．方案如下：
①稱取10g大理石樣品于燒杯（燒杯的質(zhì)量為120克）中；
②將其加入100克的稀鹽酸中，使碳酸鈣全部溶解；
③
 

④根據(jù)質(zhì)量守恒定律，將所得數(shù)據(jù)處理后得到二氧化碳的質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源： 題型：

隨著經(jīng)濟的發(fā)展，能源與環(huán)境成為人們?nèi)找骊P注的問題．
（1）煤和
 
常稱為化石燃料．
（2）燃煤發(fā)電時，將煤塊粉碎成煤粉，其目的是
 
．
（3）化石燃料燃燒都會產(chǎn)生二氧化碳，它是空氣中含量最多的溫室氣體．為減少它的排放，科學家致力于研究將過多的二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱的條件下反應，轉(zhuǎn)化為水和甲烷．該反應的化學方程式為：
 
．
（4）“綠色化學“的特點之一是“零排放”．一定條件下，二氧化碳和氫氣可以按照不同比例反應，生成下列有機物．其中二氧化碳和氫氣反應，只生成一種產(chǎn)物就能實現(xiàn)“零排放”，這種產(chǎn)物是
 
（填字母序號，下同）
A、甲醇（CH4O）  B、甲酸（CH2O2）  C、乙醇（C2H6O）  D、乙酸（C2H4O2）
（5）下列措施中，有利于降低大氣中二氧化碳含量的是
 

A、大量使用化石燃料   
B、植樹造林，增大植被面積
C、將二氧化碳變廢為寶，循環(huán)利用．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組到超市買了一包堿面，包裝袋上標明主要成分是碳酸鈉，還含有少量的氯化鈉．該興趣小組為研究其成分，稱取樣品25.0g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，反應生成二氧化碳的質(zhì)量與所加入的稀鹽酸質(zhì)量關系如右圖．試回答下列問題：
（1）樣品充分反應后生成CO2的質(zhì)量為
 
g
（2）原固體中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？（請寫出計算過程）
（3）樣品中碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應時，消耗的稀鹽酸的質(zhì)量是
 
g
【交流反思】研究性學習小組的甲同學認為，要求出碳酸鈉的質(zhì)量，還可以使用與鹽酸所屬類別不同的其他物質(zhì)，如
 
、
 
（填一種具體物質(zhì)的化學式及該物質(zhì)所屬的類別）的溶液與樣品反應，測定相關物質(zhì)的質(zhì)量，進行有關計算即可．

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科目：初中化學 來源： 題型：

12克石灰石（主要成分是碳酸鈣，雜質(zhì)不參加反應）放入大燒杯中，向其中加入100克足量的稀鹽酸，完全反應后，燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為107.6克（不包括燒杯）．則參加發(fā)應的碳酸鈣的質(zhì)量是多少？該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

為研究化學反應前后反應物與生成物之間的質(zhì)量關系，三位同學分別做了如下三個實驗：
實驗一：稱量鎂條，點燃，待反應結束后，再稱量；
實驗二：將盛有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，充分反應后再稱量．
實
實驗三：將盛有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，稱量，然后設法使兩種溶液混合，充分反應后再稱量．三位同學得到的實驗數(shù)據(jù)如下表
編號實驗一實驗二實驗三
反應前4.8g112.6g138.4g
反應后8g112.5g138.4g
（1）從表面看，這三個實驗中，發(fā)生化學反應前后的質(zhì)量（選填“增大”“減少”），實驗一
 
，實驗二
 
，實驗三
 
．
（2）造成上述實驗的原因可能是
 
．
（3）在三個實驗中，實驗
 
正確地反映了反應物與生成物之間的質(zhì)量關系．
（4）由此可得出結論，用實驗研究化學反應前后反應物與生成物之間的質(zhì)量關系時．必須在
 
 體系中進行．

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科目：初中化學 來源： 題型：

完成以下填空內(nèi)容
（1）將醫(yī)用脫脂棉隔絕空氣加熱時，能生成碳和水，根據(jù)這一事實推斷：脫脂棉是由
 
元素組成的．
（2）將100g 10%的過氧化氫溶液和少量二氧化錳混合，完全反應后，所得溶液中H、O兩種元素的質(zhì)量比
 
．
（3）有一在空氣中暴露過的NaOH固體，經(jīng)分析知其含水7.65%，含Na2CO3 4.32%，其余是NaOH．若將此樣品1g放入100g3.65%的稀鹽酸中充分反應，殘余的酸再用10g 30.9%的NaOH溶液恰好完全中和．將反應后的溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是
 
g．

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科目：初中化學 來源： 題型：

用化學用語填空．
（1）一個氮分子
 
     
（2）兩個鐵離子
 

（3）由50個碳原子構成的一個分子
 

（4）標出五氧化二磷中磷元素的化合價
 

（5）寫出“2H2O”中，“2”的意義
 
；
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：


（1）1個A分子中含有
 
個原子．
（2）A的相對分子質(zhì)量是
 
，C中氧元素和碳元素的質(zhì)量比為
 
（用最簡整數(shù)比表示）．
（3）該反應的化學方程式為
 
．

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