Question

12克石灰石（主要成分是碳酸鈣，雜質不參加反應）放入大燒杯中，向其中加入100克足量的稀鹽酸，完全反應后，燒杯中剩余物質的總質量為107.6克（不包括燒杯）．則參加發(fā)應的碳酸鈣的質量是多少？該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？（精確到0.1%）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據(jù)反應前后的質量差求出生成二氧化碳的質量，根據(jù)化學方程式可求得參加反應的碳酸鈣的質量；欲求稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)，需先求出氯化氫的質量，

解答：解：設稀鹽酸中氯化氫的質量為x，參加反應的碳酸鈣的質量為y
由題意可知，反應后生產二氧化碳的質量為：12g+100g-107.6g═4.4g
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100   73             44
 y     x             4.4g

100

y

=

73

x

=

44

4.4g

x═7.3g   y═10g
稀鹽酸中氯化氫的質量分數(shù)為：

7.3g

100g

×100%═7.3%
答：（1）參加反應的碳酸鈣的質量為10g
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為7.3%

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學式與化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質量守恒定律計算出二氧化碳氣體的質量是正確解答本題的關鍵．