Question

在溶有Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的溶液中加入鋅粉，下列說法中不正確的是（　�。�

• A、若鋅粉有剩余，則不溶物中一定有銅，可能有鐵
• B、若鋅粉有剩余，則溶液中的金屬陽離子只有Zn²⁺
• C、若鋅粉無剩余，且溶液中尚存有Cu²⁺，則一定有Fe²⁺
• D、若鋅粉無剩余，且溶液中無Cu²⁺，則一定有Zn²⁺，一定無Fe³⁺，但不能確定有無Fe²⁺

Answer 1

考點：金屬的化學性質

專題：金屬與金屬材料

分析：在溶液中的氧化性Fe³⁺＞Fe²⁺＞Zn²⁺，所以在溶有Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的溶液中加入鋅粉，發(fā)生的反應先后順序為：2Fe³⁺+Zn=2Fe²⁺+Zn²⁺，Cu²⁺+Zn=Cu+Zn²⁺，F(xiàn)e²⁺+Zn=Fe+Zn²⁺，據(jù)此分析解答．

解答：解：在金屬活動性順序中，鋅＞鐵＞氫＞銅，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以在溶有Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的溶液中加入鋅粉，發(fā)生的反應有：Cu²⁺+Zn=Cu+Zn²⁺，在溶液中的氧化性Fe³⁺＞Fe²⁺＞Zn²⁺，所以2Fe³⁺+Zn=2Fe²⁺+Zn²⁺，F(xiàn)e²⁺+Zn=Fe+Zn²⁺，
A．若鋅粉有剩余，說明溶液中一定沒有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺，則不溶物中一定有銅和鐵，故A錯誤；
B．若鋅粉有剩余，說明溶液中一定沒有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺，則溶液中的金屬陽離子只有Zn²⁺，故B正確；
C．發(fā)生的反應先后順序為：2Fe³⁺+Zn=2Fe²⁺+Zn²⁺，Cu²⁺+Zn=Cu+Zn²⁺，F(xiàn)e²⁺+Zn=Fe+Zn²⁺，若鋅粉無剩余，且溶液中尚存有Cu²⁺，F(xiàn)e²⁺+Zn=Fe+Zn²⁺，一定沒有發(fā)生，則一定有Fe²⁺，故C正確；
D．若鋅粉無剩余，且溶液中無Cu²⁺，2Fe³⁺+Zn=2Fe²⁺+Zn²⁺，Cu²⁺+Zn=Cu+Zn²⁺，一定發(fā)生，F(xiàn)e²⁺+Zn=Fe+Zn²⁺，可能發(fā)生，則一定有Zn²⁺，一定無Fe³⁺，但不能確定有無Fe²⁺，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了Fe³⁺、Fe²⁺、Zn²⁺氧化性強弱的應用，依據(jù)金屬活動性順序以及氧化性Fe³⁺＞Fe²⁺＞Zn²⁺是解答的關鍵，題目難度中等．