Question

某化學(xué)興趣小組需要用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶濃硫酸，標(biāo)簽如右圖．試計(jì)算：
（1）要配制19.6%的稀硫酸250g，需要這種濃硫酸多少克；
（2）用所取的濃硫酸與一定量的氫氧化鉀溶液混合，恰好完全反應(yīng)，得到174g溶液，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變的原則和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式就可求出所需濃硫酸的質(zhì)量；
（2）氫氧化鉀與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式，由參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量計(jì)算反應(yīng)后生成硫酸鉀的質(zhì)量．

解答：解：（1）由標(biāo)簽可知，該濃硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%；則設(shè)需要這種濃硫酸的質(zhì)量為x，即250g×19.6%=x×98%；
解得：x=50g；
（2）設(shè)生成的硫酸鉀質(zhì)量為y
H₂SO₄+2KOH═K₂SO₄+2H₂O
98          174
50g×98%   y

98

50g×98%

=

174

y

 
y=87g
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

87g

174g

×100%=50%
答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

點(diǎn)評(píng)：利用化學(xué)方程式可以表示物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系的含義，根據(jù)反應(yīng)中某一物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．