Question

某同學在家中找到一種白色粉末，到學校實驗室進行實驗，實驗過程與現(xiàn)象如圖所示，對此粉末成分判斷正確的是（　�。�

• A、該粉末一定是碳酸鈣
• B、該粉末可能是碳酸鈉
• C、該粉末一定是一種堿
• D、該粉末中含有碳酸根

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,酸堿指示劑及其性質(zhì),酸的化學性質(zhì)

專題：常見物質(zhì)的推斷題

分析：本題主要考查根據(jù)實驗現(xiàn)象及反應原理進行簡單推斷．因該題為選擇題，可將四個選項逐一代入框圖中進行驗證，也可根據(jù)題干整理該粉末具有的性質(zhì)特征對選項進行逐一排除．
A、根據(jù)碳酸鈣難溶于水；
B、根據(jù)碳酸鈉可以和鹽酸反應生成二氧化碳氣體；
C、根據(jù)所有的堿性溶液都能夠使酚酞變紅；
D、根據(jù)碳酸根離子和碳酸氫根離子可以與氫離子結(jié)合生成二氧化碳氣體．

解答：解：
A、實驗中白色粉末溶于水，得到的是無色溶液，而碳酸鈣難溶于水，故A錯；
B、碳酸鈉是堿性的，可以是酚酞變紅，并且都能夠和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，故B對；
C、堿的溶液固然可以使酚酞變紅，但并不是說能使酚酞變紅的就是堿這是不對的，因為有的鹽溶液呈堿性，同樣能使酚酞變紅，故C錯；
D、碳酸根離子和碳酸氫根離子都可以與氫離子結(jié)合生成二氧化碳氣體，能夠產(chǎn)生實驗中的現(xiàn)象，故可能其中之一離子，如碳酸鈉和鹽酸可以反應Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，生成CO₂氣體，而碳酸氫鈉也可與鹽酸反應NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，也可生成CO₂氣體，故D錯．
故選：B．

點評：熟練掌握碳酸鹽的化學性質(zhì)，知道碳酸鹽的溶液呈堿性，同時要明白并不是呈堿性的溶液都是堿的溶液．