Question

某同學(xué)設(shè)計(jì)了一套制氫氣的實(shí)驗(yàn)裝置，并用排水法把氫氣收集在量筒中，用秒表每隔1分記錄氫氣的體積，結(jié)果如表（氫氣體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

時間/分	1	2	3	4	5	6	7	8
V（H2）/毫升	100	160	200	224	224	224	224	224

（1）反應(yīng)開始的2分內(nèi)每分平均產(chǎn)生氫氣的體積是

 

毫升．
（2）已知65克鋅與足量稀鹽酸反應(yīng)，可產(chǎn)生22.4升氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），上述實(shí)驗(yàn)前共加入10克稀鹽酸，反應(yīng)后只用去一半，則參加反應(yīng)的鋅為

 

克，原鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)由表中數(shù)據(jù)可知前2分鐘產(chǎn)生氫氣160mL，可以求出平均每分鐘產(chǎn)生氫氣的體積進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量，求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量．

解答：解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知前2分鐘產(chǎn)生氫氣160mL，平均每分鐘產(chǎn)生80mL；故填：80；
（3）65g鋅反應(yīng)產(chǎn)生22.4L氫氣，要產(chǎn)生224mL氫氣需要鋅的質(zhì)量為0.65g；根據(jù)化學(xué)方程式已知鋅的質(zhì)量可求出鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
設(shè)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
Zn+2HCl=ZnCl₂ +H₂↑
65    73
0.65g 5g×x

65

0.65g

=

73

5g×x

x=14.6%
答：參加反應(yīng)的鋅為0.65克，原鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.6%．
故答案為：0.65g；14.6%．

點(diǎn)評：要測量氫氣的體積，可轉(zhuǎn)化成測量水的體積，故可將量筒內(nèi)裝有水，然后用氫氣將水排出的方法測量氫氣的體積．