Question

某興趣小組的同學在實驗室配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的NaOH溶液，并用其測定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（1）配制20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的NaOH溶液，需要NaOH固體的質(zhì)量為

 

g
（2）向20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的NaOH溶液中滴加稀鹽酸，溶液的PH變化及消耗稀鹽酸的質(zhì)量如圖所示，求：
①當加入稀鹽酸溶液的質(zhì)量為

 

g時，酸和堿恰好完全反應(yīng)．
②求該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算配制溶液時所需氫氧化鈉的質(zhì)量；
（2）
①當pH=7時，氫氧化鈉化與鹽酸恰好完全反應(yīng)；
②需要根據(jù)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，利用恰好完全反應(yīng)時所消耗氫氧化鈉的質(zhì)量計算反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量．

解答：解：
（1）①根據(jù)圖示可知：pH=7時，氫氧化鈉化與鹽酸恰好完全反應(yīng)，加入稀鹽酸溶液的質(zhì)量為20g；
②設(shè)20g稀鹽酸溶液中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量為x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40    36.5
1.6 g   x

40

1.6g

=

36.5

x

x═1.46g      
該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)═

1.46g

20g

×100%=7.3% 
答案：
（1）1.6
（2）①20  ②該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)7.3%

點評：做這類題目要會看折點，折點是指圖象在變化過程中方向發(fā)生了大的轉(zhuǎn)變的那個點．它的出現(xiàn)往往是兩個變量中某一變量單方面停止造成的．如果圖象涉及化學反應(yīng)，折點通常是該反應(yīng)的結(jié)束點．