Question

20．用濃鹽酸和石灰石反應(yīng)，將得到的氣體X通入澄清石灰水中，始終沒有發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁．為此，同學(xué)們進(jìn)行了探究．
【提出猜想】甲同學(xué)認(rèn)為：澄清石灰水已變質(zhì)；乙同學(xué)認(rèn)為：氣體X中不只含有CO₂，還含有氣體．
【實(shí)驗(yàn)方案】
（1）甲的探究：
取稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)制取CO₂；反應(yīng)的方程式為Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，將生成的氣體通入澄清石灰水．現(xiàn)象為澄清的石灰水變渾濁．實(shí)驗(yàn)結(jié)論：澄清石灰水沒有變質(zhì)．
（2）乙的探究：
用濃鹽酸和石灰石反應(yīng)，將得到的氣體X通入硝酸銀溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有白色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：猜想正確．根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論，濃鹽酸和石灰石反應(yīng)得到的氣體X不能使石灰水變渾濁的原因Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．（用化學(xué)方程式表示）
【分析與討論】
（3）在討論中，丙同學(xué)提出：只用如圖實(shí)驗(yàn)裝置就可以同時完成上述兩個假設(shè)的探究．已知A、B試管中的試劑均是硝酸銀溶液，則A、B試管中試劑的作用分別是檢驗(yàn)并除去HCl氣體、檢驗(yàn)HCl是否除盡．

Answer 1

分析 稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水和二氧化碳，配平即可，將生成的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，因此澄清的石灰水沒有變質(zhì)．鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，容易揮發(fā)出氯化氫氣體，將得到的氣體通入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，說明二氧化碳中混有氯化氫氣體，氯化氫氣體溶于水是鹽酸，氯化氫氣體溶于水是鹽酸，石灰水未變渾濁的原是：有Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O，在有HCl時CO₂不會和Ca（OH）₂反應(yīng)，因此石灰水未變渾濁．丙同學(xué)提出：只用圖實(shí)驗(yàn)裝置就可以同時完成上述兩個假設(shè)的探究，則A、B試管中的試劑均是硝酸銀溶液，氯化氫氣體與A試管中硝酸銀溶液檢驗(yàn)并除去HCl氣體；B試管中硝酸銀溶液檢驗(yàn)HCl氣體是否除盡．

解答 解：【提出猜想】鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，容易揮發(fā)出氯化氫氣體，故答案為：HCl；
【實(shí)驗(yàn)方案】
（1）稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水和二氧化碳，配平即可，將生成的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，因此澄清的石灰水沒有變質(zhì)，故答案為：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑； 澄清的石灰水變渾濁；
（2）鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，容易揮發(fā)出氯化氫氣體，將得到的氣體通入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，說明二氧化碳中混有氯化氫氣體，化學(xué)方程式為：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃．氯化氫氣體溶于水是鹽酸，石灰水未變渾濁的原是：有Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O，在有HCl時CO₂不會和Ca（OH）₂反應(yīng)，因此石灰水未變渾濁．故答案為：有白色沉淀生成；HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃；Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
（3）丙同學(xué)提出：只用圖實(shí)驗(yàn)裝置就可以同時完成上述兩個假設(shè)的探究，則A、B試管中的試劑均是硝酸銀溶液，氯化氫氣體與A試管中硝酸銀溶液檢驗(yàn)并除去HCl氣體；B試管中硝酸銀溶液檢驗(yàn)HCl氣體是否除盡，故答案為：檢驗(yàn)并除去HCl氣體；檢驗(yàn)HCl是否除盡．

點(diǎn)評 本題屬于實(shí)驗(yàn)探究題，既有氣體的制取又有氣體的除雜和氣體的吸收，還有氣體的檢驗(yàn)和化學(xué)方程式的書寫，綜合性比較強(qiáng)．本題根據(jù)題目提供的信息，結(jié)合課本中學(xué)過的知識來解決，還要注意化學(xué)方程式的書寫和配平．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．