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若將的NaOH溶液與的鹽酸混和，下列敘述正確是     (    )

    A．混合溶液的pH=7

B．溶液混合前后的溫度不變

    C．混合溶液的質(zhì)量為100g

    D．混合溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍為18％

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

17、若將50g18%的NaOH溶液與50g18%的鹽酸混和，下列敘述正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

37、某研究性學(xué)習(xí)小組欲證明氧化銅也能作為氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑，他們進行了如下實驗：

①稱取1.0gCuSO4粉末加入10 mL蒸餾水完全溶解；
②將足量的NaOH溶液與上述溶液充分反應(yīng)，生成藍色沉淀，過濾后洗滌沉淀；
③將所得沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝（一種可用于加熱固體物質(zhì)的容器）中，均勻緩慢加熱至完全變?yōu)楹谏难趸~，研細備用；
④按下表中的質(zhì)量將固體混合好后，在相同條件下加熱，并與MnO2的催化效果做比較，實驗時間均以生成50 mL氣體為準（見圖甲），其他可能影響實驗的因素均忽略．
編號 KClO3質(zhì)量（g） 其他物質(zhì)質(zhì)量（g） 待測數(shù)據(jù)
1 2.0 不加任何物質(zhì) …
2 2.0 CuO  0.5 …
3 2.0 MnO2 0.5 …
回答下列問題：
（1）上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是
①②③
（填序號）．
（2）寫出步驟③的化學(xué)方程式
Cu（OH）2?CuO+H2O
．
（3）表格中的“待測數(shù)據(jù)”是指
生成50mL氣體所用的時間
．
（4）若實驗過程中50mL量氣管中液面的位置如圖乙所示，A與B刻度間相差1 mL，刻度A的讀數(shù)為20，則此時量氣管中收集到的氣體體積為
20.80ml
．
（5）如果要進一步探究CuO在反應(yīng)中是否起到催化作用，請完成后續(xù)實驗．
實驗步驟 實驗過程及現(xiàn)象 設(shè)計目的
1 加入CuO后產(chǎn)生O2的速率比未加入時快得多 CuO能加快KClO3的分解
2 CuO的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否保持不變
3

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

實驗小組欲證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，他們進行了如下實驗：
精英家教網(wǎng)
①稱取x g膽礬晶體，研細后加入10 mL蒸餾水溶解；
②將足量的NaOH溶液與上述溶液充分反應(yīng)，生成藍色沉淀，過濾后洗滌沉淀；
③將所得沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝中，均勻緩慢加熱至完全變?yōu)楹谏�，研細備用�?BR>④按下表中的質(zhì)量混合好固體后，在相同條件下加熱，并與MnO2的催化效果做比較，實驗時間均以生成50 mL氣體為準（見圖甲），其他可能影響實驗的因素均忽略．
編號 KClO3質(zhì)量（g） 其他物質(zhì)質(zhì)量（g） 待測數(shù)據(jù)
1 2.0 /
2 2.0 CuO   0.5
3 2.0 MnO2   0.5
回答下列問題：
（1）步驟①中的x應(yīng)至少稱取
 
g（結(jié)果保留1位小數(shù)），上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是
 
（填序號）．
（2）表格中的“待測數(shù)據(jù)”是指
 
．
（3）為了較準確地測量氣體體積，在讀取反應(yīng)前后量氣管中液面的讀數(shù)的過程中，應(yīng)注意
 
（填字母編號）．
a．視線與凹液面最低處相平b．讀數(shù)前不能移動量氣管和水準管
c．保持水準管靜止，待水準管中液面不再上升時，立刻讀數(shù)
d．讀數(shù)前應(yīng)上下移動水準管，待兩管液面相平再讀數(shù)
（4）若50mL量氣管中液面的位置如圖乙所示，A與B刻度間相差1 mL，刻度A為20，則此時氣體的讀數(shù)為
 
．
（5）如果要進一步探究CuO在反應(yīng)中是否起到催化作用，請完成下列表格后續(xù)實驗．（提示：可從催化劑的概念完成實驗．）
實驗步驟 設(shè)計這一步驟的目的
實驗表明，加入CuO后產(chǎn)生O2的速率比未加入時快得多 CuO能加快KClO3的分解
   
   

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

若將10g20%的NaOH溶液與10g20%的鹽酸混合，下列敘述正確的是（　　）

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