Question

13．為驗證質量守恒定律，在錐形瓶（如圖）中注入150g質量分數(shù)為10%的稀硫酸，在錐形瓶口緊系一氣球，氣球內盛有5g單質鎂碎屑，調節(jié)天平平衡后，把該裝置放在左盤，右盤加砝碼并撥動游碼，天平平衡．稱量總質量為調試根據(jù)要求，回答下列問題：
（1）將氣球中的單質鎂碎屑全部倒入錐形瓶中．寫出觀察到的一項實驗現(xiàn)象氣球膨脹起來．
（2）倒入單質鎂，反應結束后，托盤天平的指針C．（填寫下列各項的序號）
A．在刻度盤中央  B．偏向左盤  C．偏向右盤  D．不能確定
（3）你認為質量守恒定律是否成立？是．請對（2）中出現(xiàn)的現(xiàn)象做出合理的解釋反應結束后，生成了新物質硫酸鎂和氫氣，又因為氣球膨脹起來，產生向上的浮力，稱量時質量會變小，因此指針向右偏轉．
（4）若稀硫酸完全反應，單質鎂仍有剩余，試通過計算，求此時所得不飽和溶液中溶質的質量（精確到0.1）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣進行分析；
（2）根據(jù)氣球膨脹起來，產生向上的浮力進行分析；
（3）根據(jù)化學反應都遵守質量守恒定律進行分析；
（3）若稀硫酸完全反應，單質鎂仍有剩余，說明硫酸全部參加了反應，從而根據(jù)化學反應方程式計算即可．

解答 解：（1）將氣球內的單質鎂全部倒入錐形瓶中，能夠觀察到鎂表面產生大量氣泡，氣球膨脹起來．
故填：氣球膨脹起來．
（2）反應結束后，生成了新物質硫酸鎂和氫氣，又因為氣球膨脹起來，產生向上的浮力，稱量時質量會變小，因此指針向右偏轉．
故選C．
（3）化學反應都遵守質量守恒定律，反應結束后，生成了新物質硫酸鎂和氫氣，又因為氣球膨脹起來，產生向上的浮力，稱量時質量會變小，因此指針向右偏轉．
故填：是；反應結束后，生成了新物質硫酸鎂和氫氣，又因為氣球膨脹起來，產生向上的浮力，稱量時質量會變小，因此指針向右偏轉．
（4）若稀硫酸完全反應，單質鎂仍有剩余，說明硫酸全部參加了反應，設反應生成的硫酸鎂的質量為x，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，
    98    120    
150g×10%  x
$\frac{98}{120}$=$\frac{15g}{x}$，
x=18.4g，
答：此時所得不飽和溶液中溶質的質量是18.4g．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．