Question

8．向16g黃銅（由鋅、銅形成的合金）樣品中加入稀硫酸充分反應，所加稀硫酸與生成氣體的質量關系如圖所示．求：
（1）樣品中銅的質量．
（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以判斷生成氫氣的質量；根據(jù)氫氣的質量可以計算鋅的質量，進一步可以計算樣品中銅的質量；根據(jù)化學方程式可以計算生成的硫酸鋅的質量，進一步計算溶質質量分數(shù)即可．

解答 解：根據(jù)圖示可以看出，生成氫氣的質量是0.4g，
設鋅的質量為x，硫酸鋅的質量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65        161  2
x          y  0.4g
$\frac{65}{x}=\frac{161}{y}=\frac{2}{0.4g}$
x=13g，y=32.2g
（1）樣品中銅的質量為16g-13g=3g．
（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)=$\frac{32.2g}{13g+148.4g-0.4g}×100%$=20%．
答：（1）樣品中銅的質量為3g；
（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為20%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，比較簡單，計算時要注意規(guī)范性和準確性．