Question

11．有一包固體，可能由KNO₃、BaCl₂、NH₄Cl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、MgCl₂中的一種或幾種組成，為了探究該固體組成，某化學小組將固體溶于水配成溶液并開展以下實驗，已知步驟Ⅱ中無氣泡產生，且白色沉淀部分溶解，請回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ產生的氣體為NH₃（氨氣）．
（2）原固體中一定含有的物質是NH₄Cl、Na₂SO₄、MgCl₂．
（3）步驟Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
（4）無色溶液C中陽離子的符號為H⁺、Ag⁺、Mg²⁺．

Answer 1

分析 根據框圖可知將可能由KNO₃、BaCl₂、NH₄Cl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、MgCl₂中的一種或幾種的固體與過量的氫氧化鋇溶液混合產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，此氣體是氨氣，因此原白色固體中一定含有氯化銨；此外產生白色沉淀X，X可能是與碳酸鈉、硫酸鈉反應產生碳酸鋇沉淀或硫酸鋇，也可能是與氯化鎂反應產生的氫氧化鎂沉淀；再向沉淀中加過量的稀鹽酸，產生白色沉淀Y，說明沉淀X應該是氫氧化鎂和硫酸鋇沉淀，因為碳酸鋇沉淀溶于鹽酸會產生氣泡，硫酸鋇沉淀不能和鹽酸反應，因此說明固體中一定含有硫酸鈉和氯化鎂，一定沒有碳酸鈉及能與硫酸鈉反應的氯化鋇；與硝酸銀混合產生的沉淀是氯化銀沉淀，據此完成相關的問題．

解答 解：將可能由KNO₃、BaCl₂、NH₄Cl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、MgCl₂中的一種或幾種的固體與過量的氫氧化鋇溶液混合產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，此氣體是氨氣，因此原白色固體中一定含有氯化銨；此外產生白色沉淀X，X可能是與碳酸鈉、硫酸鈉反應產生碳酸鋇沉淀或硫酸鋇，也可能是與氯化鎂反應產生的氫氧化鎂沉淀；再向沉淀中加過量的稀鹽酸，產生白色沉淀Y，說明沉淀X應該是氫氧化鎂和硫酸鋇沉淀，因為碳酸鋇沉淀溶于鹽酸會產生氣泡，硫酸鋇沉淀不能和鹽酸反應，因此說明固體中一定含有硫酸鈉和氯化鎂，一定沒有碳酸鈉及能與硫酸鈉反應的氯化鋇；因此：
（1）根據分析可知步驟Ⅰ產生的氣體為氨氣；故填：NH₃（氨氣）；
（2）根據推斷可知原固體中一定含有的物質是氯化銨、硫酸鈉和氯化鎂；故填：NH₄Cl、Na₂SO₄、MgCl₂；
（3）步驟Ⅱ中發(fā)生的反應是氫氧化鎂和鹽酸反應產生氯化鎂和水，故方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
（4）無色溶液C中含有過量的硝酸銀、稀硝酸及反應產生的氯化鎂，因此陽離子有銀離子、氫離子及鎂離子；故填：H⁺、Ag⁺、Mg²⁺．

點評 本題為框圖式物質推斷題，完成此題，關鍵是根據題干敘述，找準解題的突破口，直接得出有關物質的化學式，然后根據物質的性質結合框圖得出其他物質的化學式．