Question

某小組以“探究錳與鐵的金屬活動性”為課外探究項目，該小組設計實驗方案：在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中（反應中Mn顯+2價），請回答：
（1）通過觀察實驗現(xiàn)象，填寫下表：

金屬	鐵	錳
與鹽酸反應現(xiàn)象	放出氣泡速率緩慢	放出氣泡速率較快
得出結(jié)論	比較金屬活動性：鐵   （填“＞”或“＜”）錳

（2）除了比較金屬分別與酸反應產(chǎn)生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這二種金屬活動性強弱的方法，你重新設計的實驗方案是

 

．
（3）寫出錳與上述操作（2）中的一種物質(zhì)發(fā)生反應的化學方程式：

 

，反應的基本類型為

 

．
（4）經(jīng)探究發(fā)現(xiàn)錳（Mn）在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應不正確的是

 

．
A．Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑     B．Mg+MnSO₄=MgSO₄+Mn
C．Fe+MnSO₄=FeSO₄+Mn      D．Mn+CuSO₄=MnSO₄+Cu．

Answer 1

考點：金屬活動性的探究,反應類型的判定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）在金屬活動性順序中，越靠前的金屬活動性越強，和稀酸溶液反應時現(xiàn)象就越劇烈，而且只有氫前的金屬才可以和稀酸溶液反應生成氫氣；
（2）只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，根據(jù)這一規(guī)律可以設計實驗來驗證金屬的活動性順序．
（3）根據(jù)錳和硫酸亞鐵反應生成硫酸錳和鐵再結(jié)合置換反應的定義解答．
（4）在金屬活動性順序中，越靠前的金屬活動性越強，和稀酸溶液反應時現(xiàn)象就越劇烈，而且只有氫前的金屬才可以和稀酸溶液反應生成氫氣；只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來解答．

解答：解：（1）由于鐵和稀鹽酸反應時放出氣泡的速率慢，說明鐵的活動性比錳弱；故答案為：＜；
（2）驗證金屬的活動性順序，除了使用金屬和酸溶液反應外，也可以采用金屬和鹽溶液，故答案為：錳和硫酸亞鐵溶液；
（3）錳和硫酸亞鐵反應生成硫酸錳和鐵，該反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物屬置換反應，故答案：Mn+FeSO₄=Fe+MnSO₄；置換反應；
（4）A、鋁和鋅的金屬活動性都排在氫前，錳的金屬活動性介于這兩種金屬之間，說明錳能和稀硫酸反應生成硫酸錳和氫氣，A正確；
B、鎂的活動性比鋁強，錳的活動性比鋁弱，所以鎂活動性比錳強能與硫酸錳反應生成硫酸鎂和錳，B正確；
C、鐵的活動性比錳的活動性弱，所以鐵不能置換硫酸錳中的錳，該反應不能發(fā)生，C不正確；
D、錳（Mn）在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，錳能和硫酸銅溶液反應生成硫酸錳和銅，D正確．
故答案：C．

點評：本題難度較大，主要考查了金屬活動性順序的應用及有關的計算，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力．