Question

6．粗鹽中含有泥沙、氯化鎂、氯化鈣等雜質，將粗鹽溶于水，然后再進行如下操作即可得到較純的氯化鈉：①過濾；②加過量的BaCl₂溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na₂CO₃溶液；⑤加過量的NaOH溶液．
（1）上述操作正確的順序是②④⑤①③或⑤②④①③或②⑤④①③．
（2）加入過量的Na₂CO₃溶液目的除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，有關反應的方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaOH+HCl═NaCl+H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進行分析．

解答 解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：加過量的BaCl₂溶液，加過量的Na₂CO₃溶液，加過量的NaOH溶液，過濾，加適量的鹽酸；或者，加過量的NaOH溶液，加過量的BaCl₂溶液，加過量的Na₂CO₃溶液，過濾，加適量的鹽酸或加過量的BaCl₂溶液，加過量的NaOH溶液，加過量的Na₂CO₃溶液，過濾，加適量的鹽酸；故操作順序為：②④⑤①③或⑤②④①③或②⑤④①③；
（3）由于在上述操作中通過過濾得到的濾液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉，加入適量鹽酸將濾液中的氫氧化鈉和碳酸鈉轉化為氯化鈉，得到純凈的氯化鈉溶液，反應的方程式分別為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
故答案為：除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaOH+HCl═NaCl+H₂O．

點評 本題主要考查了在粗鹽提純中的物質的除雜或凈化操作，在解此類題時，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當?shù)脑噭┻M行除雜，在除雜質時，雜質和所加的試劑的狀態(tài)一樣，就要注意，加入的量的控制．