Question

用5.6克鐵與50克稀硫酸恰好完全反應．求：（結果保留一位小數(shù)）
（1）生成氫氣多少克）
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：（1）根據(jù)鐵與硫酸反應的化學方程式利用含鐵的質量計算氫氣的質量；
（2）根據(jù)鐵與硫酸反應的化學方程式利用含鐵的質量計算生成的硫酸亞鐵的質量，進而求質量分數(shù)．

解答：解：設生成氫氣的質量為x，生成的硫酸亞鐵的質量為y
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56        152   2
5.6g       y    x

56

5.6g

=

152

y

=

2

x

x=0.2g，y=15.2g
（1）生成氫氣的質量為0.2g；
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)是：

15.2g

5.6g+50g-0.2g

×100%=27.4%．
答：生成氫氣的質量為0.2g；
反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)是27.4%．

點評：根據(jù)質量守恒定律，反應后后所得溶液質量=參加反應鐵的質量+所加入的稀硫酸的質量-反應放出氫氣的質量．