Question

某同學模擬工業(yè)煉鐵原理，用如圖所示裝置進行實驗，取8g氧化鐵，通入足量一氧化碳，充分反應后，冷卻，將玻璃管中的固體移入盛有49g硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應．

（1）按上圖進行實驗時，在導管末端點燃酒精燈的目的是

 

（2）計算硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（要求寫出計算推理過程）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算,一氧化碳還原氧化鐵

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)一氧化碳有毒，排放到空氣中會污染空氣進行分析、填空；
（2）根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵的原理書寫化學方程式，由該方程式找到氧化鐵和鐵單質(zhì)間的數(shù)量關系可以求得單質(zhì)鐵的質(zhì)量；然后由鐵與稀硫酸反應的方程式找出鐵與稀硫酸間的數(shù)量關系．

解答：解：（1）一氧化碳有毒，排放到空氣中會污染空氣，所以在導管末端點燃酒精燈的目的是防止一氧化碳污染空氣；
故填：防止一氧化碳污染空氣．
（2）設8g氧化鐵完全反應后生鐵的質(zhì)量為x．
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
160            112
8g             x

160

8g

=

112

x

x=5.6g
設5.6g鐵消耗硫酸的質(zhì)量為y．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56   98
5.6g  y

56

5.6g

=

98

y

y=9.8g
硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

9.8g

49g

×100%=20%
答：硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%．

點評：通過回答本題知道了煉鐵的反應原理，并進一步熟悉了利用方程式進行計算的方法．