Question

3．某純堿樣品中含有少量氯化鈉，為測定樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，現(xiàn)稱取該樣品22g，加入到盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，最后稱得燒杯中溶液的質量為113.2g．計算：
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)；
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳的質量可以計算碳酸鈉的質量，進一步可以計算純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)和反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)．

解答 解：（1）設樣品中碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量是y，
生成二氧化碳的質量為：22g+100g-113.2g=8.8g，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106        117       44
  x         y         8.8g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{8.8g}$，
x=21.2g   y=23.4g，
純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為：$\frac{21.2g}{22g}$×100%=96.4%，
答：純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為96.4%．
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)為：$\frac{22g-21.2g+23.4g}{22g+100g-8.8g}$×100%=21.9%，
答：反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)為21.9%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．