Question

一包白色粉末A由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH中的三種混合而成．為探究其組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

分析實(shí)驗(yàn)過程，回答：
（1）白色粉末A中一定沒有

 

；無色氣體為

 

；
（2）若無色溶液D中有三種溶質(zhì)，則白色粉末A的組成為

 

；
（3）無色濾液B中加入過量稀硝酸無氣泡產(chǎn)生，再加入硝酸銀溶液，現(xiàn)象為

 

，則無色溶液D中的溶質(zhì)可能為

 

；（寫出所有可能）

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷,堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：混合物組成的推斷題

分析：根據(jù)硫酸銅溶于水得到藍(lán)色溶液，而本題中得到是無色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸銅；白色沉淀能全部溶于稀鹽酸，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇，所以該沉淀為碳酸鈣或碳酸鋇或兩種都有；已知無色溶液PH＞7，為氫氧化鈉；可以據(jù)此分析判斷并解答該題．

解答：解：（1）把白色粉末溶解后得無色溶液，可知一定沒有硫酸銅，因?yàn)榱蛩徙~溶于水會使溶液變藍(lán)；實(shí)驗(yàn)中的白色粉末溶于水得到的白色沉淀全部溶于稀鹽酸中，并產(chǎn)生無色氣體，說明這種白色沉淀可能是碳酸鈣沉淀也可能是氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鋇沉淀，兩種沉淀和稀鹽酸反應(yīng)都產(chǎn)生的氣體是二氧化碳；故答案為：CuSO₄；CO₂；
（2）由實(shí)驗(yàn)（1）可以分析出白色沉淀能夠溶于稀鹽酸，并得到三種溶質(zhì)，因此沉淀應(yīng)該有碳酸鈣和碳酸鋇，和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、氯化鋇，還有過量的氯化氫，因此白色粉末A中就一定含有碳酸鈣、氯化鋇、碳酸鈉和氫氧化鈉；故答案為：CaCO₃、BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH；
（3）無色濾液B中加入過量稀硝酸無氣泡產(chǎn)生，說明碳酸鈉沒有過量，則濾液中一定含有氫氧化鈉、氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氯化鈉，可能含有過量的氯化鋇，因此再加入硝酸銀溶液，現(xiàn)象一定會有氯離子和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生的氯化銀沉淀；根據(jù)（2）的分析無色溶液D中的溶質(zhì)含有氯化鈣、氯化鋇和氯化氫；故答案為：產(chǎn)生白色沉淀；CaCl₂、BaCl₂、HCl．

點(diǎn)評：本題屬于框圖式推斷題，在給定的物質(zhì)范圍和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，來推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物質(zhì)；解答時以框圖信息為序，尋找并抓住“題眼”，逐步分析“篩選”最終得出答案即可．