Question

化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，如圖所示為實驗室常用的實驗裝置．
據(jù)此回答：
（1）實驗室若用B裝置制取氧氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．用E裝置收集氧氣，然后用帶火星的木條伸入集氣瓶中檢驗時，木條不復(fù)燃，可能原因是

 

．
（2）氨氣極易溶于水，且密度比空氣小，實驗室常用加熱固體硫酸銨和固體熟石灰的混合物來制取氨氣，所需要的裝置組合是

 

（填裝置序號）．
（3）F裝置可用來測量生成的CO₂氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是

 

．
（4）實驗室用裝置G制取CO₂氣體，在反應(yīng)過程中，用彈簧夾夾住導(dǎo)氣管上的橡皮管，過一會反應(yīng)就會停止，其原因是

 

．
（5）利用如圖H裝置驗證二氧化碳與水的反應(yīng)，為說明使石蕊變色的物質(zhì)是碳酸而不是水或二氧化碳，應(yīng)該采取的實驗操作順序是

 

（填序號，可重復(fù)使用）．
①從b端通氮氣
②將用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花放入廣口瓶中
③從a端通二氧化碳
④從分液漏斗中滴加適量水．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理,二氧化碳的實驗室制法,二氧化碳的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．實驗室常用加熱固體硫酸銨和固體熟石灰的混合物來制取氨氣，因此需要加熱；氨氣極易溶于水，且密度比空氣小，因此只能用向下排空氣法收集；F裝置可用來測量生成的CO₂氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是防止二氧化碳溶于水；實驗室用裝置G制取CO₂氣體，在反應(yīng)過程中，用彈簧夾夾住導(dǎo)氣管上的橡皮管，過一會反應(yīng)就會停止，其原因是：反應(yīng)生成的氣體使右側(cè)管內(nèi)壓強增大，固液分離，反應(yīng)停止；為說明使石蕊變色的物質(zhì)是碳酸而不是水或二氧化碳，應(yīng)該采取的實驗操作順序是：②將用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花放入廣口瓶中；③從a端通二氧化碳，不變色；①從b端通氮氣，排出二氧化碳；④從分液漏斗中滴加適量水，不變色；③從a端通二氧化碳，變成紅色．

解答：解：（1）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；木條不復(fù)燃，可能原因是：沒有等到氣泡均勻連續(xù)冒出就收集或集氣瓶裝水時有空氣等；故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；沒有等到氣泡均勻連續(xù)冒出就收集（合理即可）；
（2）實驗室常用加熱固體硫酸銨和固體熟石灰的混合物來制取氨氣，因此需要加熱；氨氣極易溶于水，且密度比空氣小，因此只能用向下排空氣法收集；故答案為：AC
（3）F裝置可用來測量生成的CO₂氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是防止二氧化碳溶于水；故答案為：防止二氧化碳溶于水；
（4）實驗室用裝置G制取CO₂氣體，在反應(yīng)過程中，用彈簧夾夾住導(dǎo)氣管上的橡皮管，過一會反應(yīng)就會停止，其原因是：反應(yīng)生成的氣體使右側(cè)管內(nèi)壓強增大，固液分離，反應(yīng)停止；故答案為：反應(yīng)生成的氣體使右側(cè)管內(nèi)壓強增大，固液分離，反應(yīng)停止；
（5）為說明使石蕊變色的物質(zhì)是碳酸而不是水或二氧化碳，應(yīng)該采取的實驗操作順序是：②將用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花放入廣口瓶中；③從a端通二氧化碳，不變色；①從b端通氮氣，排出二氧化碳；④從分液漏斗中滴加適量水，不變色；③從a端通二氧化碳，變成紅色；故答案為：②③①④③；

點評：本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫和氣體的性質(zhì)等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．