Question

以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣、氫氧化鈉等新產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一．電解過程中，發(fā)生的反應(yīng)為2NaCl+2H₂O

通電  .

 2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．
若取100g的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氯化鈉溶液進(jìn)行電解，一段時間后停止通電，生成氯氣的質(zhì)量為7.1g．請計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量為多少？
（2）反應(yīng)后溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（假設(shè)電解過程中無NaOH析出，無氣體溶解；計算結(jié)果要求精確到0.1%）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）由氯氣的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式可以計算出剩余氯化鈉和生成氫氣、氫氧化鈉的質(zhì)量．
（2）由氫氧化鈉的質(zhì)量和反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可以計算出反應(yīng)后溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，生成氫氧化鈉的質(zhì)量y．
2NaCl+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH
                71    2      80
                7.1g  x      y

71

7.1g

=

2

x

  

71

7.1g

=

80

y

x=0.2g，y=8g；
（2）反應(yīng)后溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

8g

100g-7.1g-0.2g

×100%=8.63%，
答：（1）生成氫氣0.2g．
（2）反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8.63%．

點(diǎn)評：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，難度較大．計算反應(yīng)后溶液質(zhì)量時，用反應(yīng)前溶液質(zhì)量減去生成氣體的質(zhì)量時，不但要減去氯氣的質(zhì)量，還要減去氫氣的質(zhì)量．