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將8.1g氧化鋅固體放入100g稀硫酸中，恰好完全反應。試計算：

①可生成硫酸鋅多少克？

②所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少？

（溫馨提示：化學方程式：ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O）


解：設可生成硫酸鋅的質量為x，參加反應的硫酸的質量為y

ZnO + H2SO4== ZnSO4  + H2O

 81    98       161

 8.1g   x        y   

     X=9.8g     

   y=16.1g

所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為：

答：可生成硫酸鋅16.1克，所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為9.8%


練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：


最近新疆烏魯木齊某在建小區(qū)附近出現(xiàn)了“火山”，是地下淺表煤層在巖石裂縫處發(fā)生的自燃現(xiàn)象。要熄滅該煤層的燃燒，你提出的辦法是____。該煤層自燃的過程中會產(chǎn)生大量的可燃性氣體，該氣體的化學式為____；實驗室點燃該氣體前必須要對氣體進行____。

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科目：初中化學 來源： 題型：


丁二酮（C4H6O2）可用作糖果增香劑．下列關于丁二酮的說法中正確的是（　　）

　

A．

丁二酮屬于有機高分子化合物

　

B．

丁二酮中含有氧原子

　

C．

丁二酮中氧元素的質量分數(shù)最大

　

D．

丁二酮中氫元素的質量分數(shù)為6.98%

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科目：初中化學 來源： 題型：


有甲、乙、丙、丁四種金屬。只有甲在自然界主要以單質形式存在。丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是 

A．甲>乙>丁>丙     B． 乙>丁>丙>甲       C．丙>乙>丁>甲   D． 丙>丁>乙>甲

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科目：初中化學 來源： 題型：


某同學用空塑料飲料瓶做簡易凈水器，設計如圖。

                                                                                         

（1）小卵石、石英沙和膨松棉的作用是                            ； 活性炭的作用是                            。

（2）凈化后是硬水還是軟水，可用___________________來檢驗。

（3）長期飲用硬水對人體健康不利，要降低水的硬度，可采用                _方法。

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科目：初中化學 來源： 題型：


為除去物質中的少量雜質，選用的試劑及操作均正確的一組是

選項

物質

雜質

選用的試劑

選用的操作

A

CO2

H2O蒸氣

固體NaOH

通過盛NaOH的U型管

B

CuSO4粉末

Fe粉

水

加水，攪拌、過濾、蒸發(fā)

C

O2

H2O蒸氣

足量濃硫酸

洗氣

D

NaHCO3粉末

Na2CO3粉末

適量稀鹽酸

滴加后蒸發(fā)

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科目：初中化學 來源： 題型：


有一包“鐵”的粉末，可能含有Fe 、Fe2O3   Fe3O4 中的一種或幾種，現(xiàn)稱取23.2g放在試管中，通入足量的一氧化碳并加熱充分反應，將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水，共得到40g的碳酸鈣固體。關于這包“鐵” 的粉末成分判斷正確的是

A．一定是純凈物                        B．一定有Fe 、Fe2O3   Fe3O4三種

C．如果有Fe ，就一定有Fe2O3            D．如果有Fe2O3 ，就一定有Fe3O4

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科目：初中化學 來源： 題型：


興趣小組欲測定某未知濃度Ba（OH）2溶液的溶質質量分數(shù)，請你和他們一起完成實驗并回答有關問題．

（1）配制30g 10%的Na2CO3溶液．

步驟為：計算、稱取、量取、　   　、轉移．量取水時應選用規(guī)格為　   　mL（從10、50、100中選取）的量筒．最后將碳酸鈉溶液轉移到試劑瓶中，貼上標簽備用，在標簽上可以不必注明的是　   （填序號）．

         A．30g        B．10%         C．Na2CO3溶液

（2）測定未知濃度Ba（OH）2，溶液的溶質質量分數(shù)．

取50g Ba（OH）2溶液，逐滴滴加上述Na2CO3溶液的過程中，測得產(chǎn)生沉淀與加入Na2CO3溶液的質量關系如圖所示．

①恰好完全反應時，消耗Na2CO3溶液的質量為　    　g．

②請通過計算確定Ba（OH）2溶液的溶質質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：


氯化鐵是常見的水處理劑。以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3•6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）硫鐵礦在空氣中焙燒流程中生成氧化鐵和二氧化硫，請將硫鐵礦和空氣反應的化學方程式補充完整：4FeS2 + 11X= 2Fe2O3 + 8SO2，則物質X的化學式為________________。

（2）大量排放出的二氧化硫能形成          ，危害環(huán)境�？蓪⒑趸虻膹U氣通入呈堿性的氨水中吸收二氧化硫，則氨水的pH_______7（填寫“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）在實驗室中，欲用38%（密度為1.18g/mL）的鹽酸配制30%的鹽酸，則需要的玻璃儀器有__________、_________（填兩種儀器名稱）。

（4）上述流程中需用30%的鹽酸“酸溶”焙燒后的殘渣（主要成分是氧化鐵），寫出該反應的化學方程式_______________________________________，屬于__________反應。

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