Question

下列離子方程式，正確的是（　�。�

A、在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-=SO₃^2-+NH₃↑+2H₂O

B、碳酸鈉溶液中加入二氧化硅：CO₃^2-+SiO₂?SiO₃^2-+CO₂↑

C、二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)：SiO₂+2OH^-?SiO₃^2-+H₂O

D、硅酸與燒堿溶液中和：H₂SiO₃+2OH^-?SiO₃^2-+2H₂O

Answer 1

分析：A、根據(jù)亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等進行分析；
B、根據(jù)二氧化硅和碳酸鈉溶液不會反應(yīng)進行分析；
C、根據(jù)酸性氧化物和強堿會生成鹽和水進行分析；
D、根據(jù)硅酸難溶于水進行分析．

解答：解：
A、亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的物質(zhì)的量，所以氫氧根離子和銨根離子、亞硫酸根離子物質(zhì)的量也相等，而給出的方程式兩物質(zhì)的物質(zhì)的量是1：2，故A錯誤；
B、碳酸鈉固體和二氧化硅混合加熱會生成二氧化碳，碳酸鈉溶液和二氧化硅不會反應(yīng)，故B錯誤；
C、二氧化硅和強堿會生成鹽和水，故C正確；
D、硅酸難溶于水，不會電離，和堿中和生成鹽和水，故D正確．
故選CD．

點評：在解此類題時，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則進行分析，注意硅酸難溶于水．