Question

【題目】為探究化學反應前后反應物與生成物之間的質量關系，三位同學分別做了下列三個實驗：

實驗一：稱量鎂條，點燃，待反應結束后再稱量。

實驗二：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過一會兒再稱量。

實驗三：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，稱量，然后設法將兩種溶液接觸，過一會兒再稱量。

數(shù)據(jù)見下表[鋅與鹽酸反應的化學方程式為Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑；氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合反應的化學方程式為2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4]：

編號	實驗一	實驗二	實驗三
變化前	4.8 g	112.6 g	118.4 g
變化后	8.0 g	112.4 g	118.4 g

（1）從表面上看，這三個實驗過程中，反應后的剩余物質的質量變化是：實驗一：___________，實驗二：__________，實驗三：____________。(均填“減小”“增大”或“不變”)

（2）這三個實驗中，是否有不遵循質量守恒定律的反應？________，實驗________正確地反映了反應物與生成物之間的質量關系。造成其他兩個實驗結果錯誤的原因分別是_____。

（3）從不能正確反映反應物和生成物之間質量關系的實驗中，選一例提出改進思路：______。

（4）由此可以得出，探究有氣體參加或生成的化學反應前后反應物與生成物質量關系的實驗，必須在________體系中進行。

Answer 1

【答案】增大 減小 不變 沒有 三 實驗一反應前的質量總和還應包括參加反應的氧氣的質量；實驗二測定的生成物質量中少了另一種生成物氫氣的質量 將實驗二在錐形瓶中進行，塞上帶導管和小氣球的橡膠塞(合理即可) 密閉

【解析】

（1）實驗一中，參加反應的鎂的質量+參加反應的氧氣的質量=生成的氧化鎂的質量，而實驗中沒有稱量反應物氧氣的質量，從而導致反應后質量增大；實驗二中，參加反應的鋅的質量+參加反應的鹽酸的質量=氯化鋅的質量+氫氣的質量，而實驗中沒有稱量產生的氫氣的質量，從而導致結果減小，實驗三中，沒有氣體的參與與產生，所以反應前后數(shù)值相等；

（2）任何化學反應都遵循質量守恒定律，導致結果不守恒的原因是：實驗一中漏掉了其中的反應物氧氣，實驗二中漏掉了生成物氫氣，只比較了部分反應物或生成物的質量，所以從數(shù)值上得不出正確結論，從表中可以看出，只有實驗三反應前后數(shù)值相等，能正確地反映了反應物與生成物之間的質量關系；

（3）選擇實驗二，將實驗在密閉環(huán)境中進行反應，所以改進思路是：將實驗二在錐形瓶中進行，塞上帶導管、小氣球的橡皮塞；

（4）用實驗研究化學反應前后反應物與生成物之間的質量關系時，要比較反應前后的：“質量總和”，必須保證不能遺漏任何一種反應物與生成物，特別是有氣體參與或生成的反應，所以在密閉容器中實驗是最可靠的。