Question

【題目】19世紀(jì)末，科學(xué)家瑞利通過如下兩種方法制得氮氣，并測得其密度，從而導(dǎo)致了科學(xué)史上的某項重大發(fā)現(xiàn)。請你參與氮氣的科學(xué)發(fā)現(xiàn)過程。

方法Ⅰ：利用空氣分離出氮氣

實驗步驟	解釋或結(jié)論
（1）將清新潔凈的空氣通過NaOH溶液，再通過濃硫酸。	通過濃硫酸的目的是為了除去空氣中的__________。
（2）將氣體通過能與氧氣反應(yīng)的物質(zhì)（提示：反應(yīng)不能生成新的氣體）。	請寫出能用于除去氧氣的物質(zhì)名稱__________：。
（3）收集剩余氣體，并測定該氣體的密度。	密度：1.257 2 g/L

方法Ⅱ：用亞硝酸鈉（NaNO2）和氯化銨（NH4Cl）反應(yīng)制取氮氣，同時還生成了氯化鈉和一種常見的液態(tài)物質(zhì)_____。測得由此法得到的氮氣密度為1.2508 g/L。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

討論：瑞利教授經(jīng)過多次嚴(yán)密的實驗，發(fā)現(xiàn)方法Ⅱ測得的氮氣密度均小于方法Ⅰ，試分析其原因為____。

Answer 1

【答案】水蒸氣 紅磷(或銅) 水 NaNO2+NH4Cl =N2↑+NaCl+2H2O 方法Ⅰ得到的氮氣不純，其中混有稀有氣體

【解析】

方法Ⅰ：（1）濃硫酸具有吸水性，能吸收其中的水分；

（2）在加熱的條件下，銅能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銅固體，所以可除去空氣中的氧氣；

方法Ⅱ：用亞硝酸鈉（NaNO2）和氯化銨（NH4Cl）反應(yīng)制取氮氣，同時還生成了氯化鈉和水；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaNO2+NH4Cl═NaCl+2H2O+N2↑；

討論：方法Ⅰ中得到的氮氣中含有稀有氣體等氣體雜質(zhì)，所以方法Ⅱ測得的氮氣密度均小于方法Ⅰ。