Question

“曾青得鐵則化為銅”說的是將鐵放入硫酸銅溶液中，會得到單質(zhì)銅．請回答相關(guān)問題：
（1）寫出相關(guān)反應(yīng)方程式：

 

；該實驗的現(xiàn)象為銀白色固體表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液逐漸由

 

．
（2）反應(yīng)前的溶質(zhì)是

 

，若鐵有剩余，則反應(yīng)后的溶質(zhì)為

 

，反應(yīng)中，溶液的質(zhì)量將

 

．
（3）若該反應(yīng)中，鐵的質(zhì)量不足，則溶液中存在的溶質(zhì)為

 

和

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）“曾青得鐵則化為銅”說的是將鐵放入硫酸銅溶液中，會得到單質(zhì)銅，同時生成硫酸亞鐵，據(jù)此進行分析解答．
（2）反應(yīng)前為硫酸銅溶液，若鐵有剩余，則硫酸銅溶液完全反應(yīng)，據(jù)此進行分析解答．
（3）若該反應(yīng)中，鐵的質(zhì)量不足，則硫酸銅溶液有剩余，據(jù)此進行分析解答．

解答：解：（1）“曾青得鐵則化為銅”說的是將鐵放入硫酸銅溶液中，會得到單質(zhì)銅，同時生成硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；該實驗的現(xiàn)象為銀白色固體表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液逐漸由藍色變?yōu)闇\綠色．
（2）反應(yīng)前為硫酸銅溶液，反應(yīng)前的溶質(zhì)是硫酸銅；若鐵有剩余，則硫酸銅溶液完全反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶質(zhì)為生成的硫酸亞鐵．反應(yīng)中，56份質(zhì)量的鐵能置換出64g質(zhì)量的銅，由質(zhì)量守恒定律，溶液的質(zhì)量將減少．
（3）若該反應(yīng)中，鐵的質(zhì)量不足，則硫酸銅溶液有剩余，則所得溶液為硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液，溶液中存在的溶質(zhì)為硫酸銅和硫酸亞鐵．
故答案為：（1）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；藍色變?yōu)闇\綠色；（2）硫酸銅；硫酸亞鐵；減少；（3）硫酸銅；硫酸亞鐵．

點評：本題難度不大，掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫方法、反應(yīng)后溶液的組成是正確解答本題的關(guān)鍵．