Question

有一鎂和氧化鎂的混合物，測得其中鎂元素的質量分數(shù)為80%．現(xiàn)取該混合物6.0克，加入足量的稀硫酸完全反應后，生成硫酸鎂的質量為（　�。�

• A、12.0g
• B、24.0g
• C、20.0g
• D、40.0g

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用,化合物中某元素的質量計算,混合物中某元素的質量計算

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：根據(jù)題意可知鎂和氧化鎂中的鎂元素都轉化到硫酸鎂中去了，根據(jù)鎂元素的質量算出硫酸鎂的質量．

解答：解：由鎂和氧化鎂的混合物質量為6g，鎂元素的質量分數(shù)為80%，解出鎂元素質量為：6g×80%=4.8g，
用鎂元素質量除以硫酸鎂中鎂元素的質量分數(shù)，算出硫酸鎂的質量：

4.8g

24 120 ×100%

=24g
故選B．

點評：已知化合物中某元素的質量，求化合物的總質量方法是：用該元素的質量除以該元素在化合物中的質量分數(shù)．