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在WO3+3H2
  △  
.
 
W+3H2O的反應(yīng)中，還原劑是（　�。�
A、WO3
B、H2
C、W
D、3H2
考點：還原反應(yīng)
專題：化學反應(yīng)的基本類型和能量變化
分析：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去了氧被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)；還原劑得氧被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)；據(jù)此進行分析判斷即可．
解答：解：根據(jù)反應(yīng)3H2+WO3 
  △  
.
 
W+3H2O可知，在此反應(yīng)中氫氣得氧發(fā)生了氧化反應(yīng)，是還原劑；WO3失氧發(fā)生了還原反應(yīng)，是氧化劑．
故選：B．
點評：在化學反應(yīng)中氧化劑與還原劑往往同時存在，初中階段一般利用得氧失氧的方法判斷，得氧的是還原劑，失氧的是氧化劑．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室現(xiàn)有高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫溶液、水，結(jié)合如圖所示的裝置，回答下列問題：
①寫出圖中儀器a的名稱：
 
．
②利用如圖所示的裝置和藥品制取并收集一瓶干燥的氧氣，應(yīng)選擇的制取裝置是
 
；其反應(yīng)的化學方程式為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖是中、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（l）t1℃時，丙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
（2）將甲、乙的飽和溶液從t3℃降到t2℃，析出晶體質(zhì)量甲乙
 
（填“大于”、“小于”、“等于”或“無法判斷”）．
（3）分別將t3℃時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1℃，則所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列放出熱量的變化過程，有一種不同與其他三種的是（　�。�
A、動植物呼吸B、物質(zhì)燃燒
C、生石灰吸水D、電燈通電

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科目：初中化學 來源： 題型：

澄清的石灰水、氯化鈉溶液和鹽酸都是無色溶液，要鑒別它們，不可選用的是（　　）
A、紫色石蕊試液
B、無色酚酞試液
C、碳酸鈉溶液
D、pH試紙

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科目：初中化學 來源： 題型：

有一鎂和氧化鎂的混合物，測得其中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為80%．現(xiàn)取該混合物6.0克，加入足量的稀硫酸完全反應(yīng)后，生成硫酸鎂的質(zhì)量為（　�。�
A、12.0g
B、24.0g
C、20.0g
D、40.0g

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，產(chǎn)生黑色固體的是（　�。�
A、硫B、木炭C、鐵絲D、紅磷

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科目：初中化學 來源： 題型：

上題中生產(chǎn)過程可以用4FeSO4+2H2O+X═4Fe（OH）SO4表示，則X的化學式為（　�。�
A、SO2
B、SO3
C、FeO
D、O2

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，取出3g合金樣品，將120g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：
稀硫酸用量 剩余固體質(zhì)量
第一次加入20g mg
第二次加入20g 2.0g
第三次加入20g 1.5g
第四次加入20g 1.0g
第五次加入20g 0.6g
第六次加入20g 0.6g
（1）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.6g固體的成分是
 
；這六次實驗中，第
 
 次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；表格中，m=
 
．
（2）計算合金樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)．
（3）計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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