Question

我國著名化學(xué)家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻，工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿張含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，為測定某純堿樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取只含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品11g，全部溶解在50g水中，當(dāng)加入稀鹽酸64.4g時，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量為121g，試求：
（1）該純堿樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：純堿中碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量差即反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出純堿中碳酸鈉的質(zhì)量和反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量．

解答：解：反應(yīng)放出的CO₂的質(zhì)量為：64.4g+50g+11g-121g=4.4g
設(shè)參加反應(yīng)的Na₂CO₃質(zhì)量為x，生成的NaCl的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106        117      44
x          y       4.4g

106

x

=

117

y

=

44

4.4g

解之得 x=10.6g    y=11.7g
純堿樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10.6g

11g

×100%≈96.4%
純堿樣品中NaCl的質(zhì)量=11g-10.6g=0.4g
反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量為=11.7g+0.4g=12.1g
反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

12.1g

121g

×100%=10%
答：（1）純堿樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%；
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點評：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉由原粉末中所含的氯化鈉與反應(yīng)后生成的氯化鈉兩部分所組成，解題時要注意到這點．