Question

如表是部分物質的溶解性表（室溫），利用表中提供的信息回答下列問題：

陰離子 陽離子	CO 2- 3	Cl-	SO 2- 4
Na+	溶	溶	溶
H+	溶、揮	溶	溶
Ba2+	不	溶	不

（1）NaCl和Na₂SO₄兩種物質混合后

 

（填“能”或“不能”）發(fā)生反應，理由是

 

．
（2）利用表中的陰離子和陽離子構成兩種物質使他們反應，寫出一個有BaSO₄生成的化學反應方程式

 

（3）利用表中的陰離子和陽離子構成一種酸和一種可溶性鹽，并且這種酸和鹽之間反應時能有氣體生成，反應的化學方程式為

 

，從微觀的角度看，該化學反應的實質可以用一個式子表示為

 

．

Answer 1

考點：復分解反應及其發(fā)生的條件,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學反應的基本類型和能量變化

分析：（1）NaCl和Na₂SO₄為鹽，兩種物質交換成分后沒有沉淀、氣體或水生成．
（2）可根據(jù)經(jīng)驗：硫酸或可溶性硫酸鹽的鑒定方法，滴加氯化鋇溶液生成不溶于水和酸的硫酸鋇沉淀．也可通過以下分析解答：根據(jù)復分解反應發(fā)生的特點，生成硫酸鋇則反應物應為可溶性含鋇化合物即可溶性鋇鹽或氫氧化鋇、可溶性的含硫酸根的化合物即硫酸或榀溶性硫酸鹽．然后結合題中溶解性表找出符合要求的物質．
（3）酸、鹽之間反應有氣體生成時，該混合溶液中肯定有碳酸根離子，根據(jù)圖表中的信息來選擇反應物，然后由反應的實質書寫離子反應式．

解答：解：（1）根據(jù)溶解性表可知：NaCl和Na₂SO₄都可溶，反應中沒有生成不溶的沉淀，不符合此類復分解反應發(fā)生的條件．
故答案為：不反應；沒有氣體、沉淀或水生成不符合復分解反應發(fā)生的條件；
（2）氫氧化鋇與可溶性的鋇鹽氯化鋇、硝酸鋇都可以與可溶性的硫酸鹽發(fā)生反應，生成符合條件要求的硫酸鋇沉淀．所以此題答案有很強的開放性．
故答案為：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．
（3）因為陰離子和陽離子構成的酸和一種可溶性鹽之間反應時能有氣體生成，則可以選擇鹽酸和碳酸鈉進行反應，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，其反應實質是氫離子與碳酸根離子反應生成水和二氧化碳氣體，其反應的離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
故答案為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．

點評：復分解反應是通過化合物相互交換成分而發(fā)生的反應，反應必須生成沉淀或氣體或水這類難電離的物質才能進行．