Question

地質考察人員發(fā)現一種帶有螺紋的礦石，研究時發(fā)現該礦石能在氧氣中高溫煅燒，其化學反應是4X+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂，二氧化硫是大氣主要污染物之一．下列說法不正確的是（　　）

• A、X的化學式為FeS₂
• B、該礦石是一種優(yōu)質鐵礦石
• C、Fe₂O₃是一種黑色的固體
• D、Fe₂O₃中鐵元素質量分數為70%

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用,元素的質量分數計算,化學性質與物理性質的差別及應用

專題：結合課本知識的信息

分析：A、化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變；
B、該礦石能在氧氣中高溫煅燒，其產物之一二氧化硫是大氣主要污染物之一；
C、Fe₂O₃是一種紅棕色的固體；
D、關鍵物質的化學式可以計算組成元素的質量分數．

解答：解：A、根據反應的化學方程式4X+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂，反應物中氧原子個數為22，反應后的生成物中鐵、氧、硫原子個數分別為4、22、8，根據反應前后原子種類、數目不變，則4X中含有4個鐵原子和8個硫原子，則每個X分子由1個鐵原子和2個硫原子構成，則物質X的化學式為FeS₂，該選項說法正確；
B、該礦石能在氧氣中高溫煅燒，其產物之一二氧化硫是大氣主要污染物之一，該礦石不是一種優(yōu)質鐵礦石，該選項說法錯誤；
C、Fe₂O₃是一種紅棕色的固體，該選項說法錯誤；
D、Fe₂O₃中鐵元素的質量分數為：

112

160

×100%=70%，該選項說法正確．
故選：BC．

點評：本題難度不大，推斷物質的化學式時，要利用化學反應前后元素守恒、原子守恒來確定．