Question

鐵、銅為日常生活中常見的金屬．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究金屬的有關(guān)性質(zhì)時，進行了如圖實驗：將A實驗結(jié)束后①、②試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，一段時間后過濾．為確定燒杯內(nèi)物質(zhì)的成分，同學(xué)們做了如下兩個實驗：
（1）實驗一：向濾渣中加入稀硫酸，無氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是

 

．
（2）實驗二：為確定濾液的成分，同學(xué)們設(shè)計了如下方案：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
取少量濾液于試管中，向其中加入	有氣泡產(chǎn)生，有紅色固體析出

（3）該實驗涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，

 

．
（4）反思，有同學(xué)提出濾液中硫酸銅的確定不需要通過化學(xué)變化，原因是

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)銅、鐵金屬活動順序以及活動性強的金屬可以將活動性弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來結(jié)合實驗的現(xiàn)象進行設(shè)計實驗并得出結(jié)論，寫出反應(yīng)的方程式；根據(jù)硫酸銅溶液是藍色溶液分析．

解答：解：（1）向濾渣中加入稀硫酸，無氣泡產(chǎn)生，說明沒有鐵，因此只有鐵置換出來的銅；
（2）向濾液中加入物質(zhì)能產(chǎn)生氣泡，并有紅色固體析出，說明加入的是排在氫前面的金屬，能夠和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生銅，因此濾液中含有硫酸、硫酸銅和混合前反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸亞鐵，故填：鐵（或鋅）；濾液中含有硫酸亞鐵、硫酸和硫酸銅；
（3）該實驗涉及的反應(yīng)有鐵和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和銅，和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和氫氣，故反應(yīng)的方程式分別為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；（合理即可）
（4）硫酸銅溶液是藍色溶液，因此可通過觀察顏色，若溶液為藍色則含有硫酸銅；故答案為：觀察顏色，若溶液為藍色則含有硫酸銅．

點評：本題考查了金屬的活動順序，完成此類題目，要根據(jù)物質(zhì)的不同性質(zhì)加以分析鑒別，所以要求同學(xué)們在平時的學(xué)習(xí)中要加強主要物質(zhì)性質(zhì)的記憶，以便能夠靈活應(yīng)用．