Question

8．把石灰石12.5g（含雜質(zhì)，不與鹽酸反應）與100g稀鹽酸混合，二者恰好完全反應，稱得反應后燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為108.1g．求：
①石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
②所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；由質(zhì)量守恒定律，燒杯中減少的質(zhì)量即為生成二氧化碳的質(zhì)量，由反應的化學方程式，列式計算出參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量，參加反應的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)、所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為12.5g+100g-108.1g=4.4g．
設參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量為x，參加反應的HCl的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
x      y             4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$     x=10g
$\frac{73}{44}=\frac{y}{4.4g}$      y=7.3g
①石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{10g}{12.5g}×$100%=80%；
②所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{7.3g}{100g}×$100%=7.3%．
答：①石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%；②所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，由質(zhì)量守恒定律確定二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的關鍵．