Question

17．中秋節(jié)時(shí)，小明同學(xué)對(duì)月餅包裝盒中的“脫氧劑”產(chǎn)生了興趣，他觀察到“脫氧劑”外包裝標(biāo)注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉．查閱資料獲悉：其作用原理是利用鐵能被氧氣氧化，從而達(dá)到除氧保鮮的目的．鐵被氧氣氧化最終產(chǎn)物為紅棕色的Fe₂ O₃ （其他產(chǎn)物忽略不計(jì)）．
小明欲探究該“脫氧劑”中鐵是否有被氧化，小明進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)所有操作過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量沒(méi)有損失）
步驟1：稱取10g樣品放入燒杯中，加足量水充分?jǐn)嚢枞芙夂�，過(guò)濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質(zhì)量為7.3g．
步驟2：將得到的7.3g固體與足量稀硫酸反應(yīng)，收集到0.1g氫氣．
步驟3：將錐形瓶中反應(yīng)后的液體過(guò)濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質(zhì)量為1.8g．
（1）步驟1目的是為了獲得得出“脫氧劑”中氯化鈉的質(zhì)量．
（2）步驟3中的濾渣成分是活性炭．
（3）試通過(guò)以上信息及數(shù)據(jù)分析判斷該“脫氧劑”中鐵粉是否有被氧化？（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

分析 鐵、氧化鐵、活性炭都不溶于水，步驟1目的是為了獲得得出“脫氧劑”中氯化鈉的質(zhì)量，氯化鈉質(zhì)量為：10g-7.3g=2.7g，
活性炭不能和稀硫酸反應(yīng)，步驟3中的濾渣成分是活性炭，活性炭質(zhì)量是1.8g；
鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其氫氣質(zhì)量可以計(jì)算鐵的質(zhì)量，進(jìn)一步可以判斷鐵是否被氧化．

解答 解：（1）鐵、氧化鐵、活性炭都不溶于水，步驟1目的是為了獲得得出“脫氧劑”中氯化鈉的質(zhì)量．
故填：氯化鈉．
（2）步驟3中的濾渣成分是活性炭．
故填：活性炭．
（3）設(shè)鐵的質(zhì)量為x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
56                         2
x                        0.1g
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.1g}$，
x=2.8g，
而原脫氧劑中鐵的質(zhì)量為：10g-2.7g-1.8g=5.5g，
通過(guò)計(jì)算比較可知，該“脫氧劑”中鐵粉被氧化．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．