Question

實驗中學化學興趣小組為測定某石灰石樣品（雜質不溶于水，也不與酸反應）中碳酸鈣的質量分數，進行如圖所示的實驗．

請根據以上信息計算：
（1）樣品中碳酸鈣的質量分數？
（2）C燒杯中溶液的溶質質量分數？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據質量守恒定律，前后質量之差為生成的二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量可以計算出碳酸鈣的質量；
（2）根據二氧化碳的質量可以計算出生成的氯化鈣的質量，進而根據質量分數計算公式求質量分數．

解答：解：生成的二氧化碳的質量：25g+100g+110.8g-227g=8.8g；
設碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        111       44
x           y        8.8g

100

x

=

111

y

=

44

8.8g

x=20g，y=22.2g
（1）樣品中碳酸鈣的質量分數：

20g

25g

×100%=80%；
（2）反應后所得溶液的質量為：227g-（25g-20g）=222g
反應后所得溶液中溶質的質量分數為：

22.2g

222g

×100%=10%
答：樣品中碳酸鈣的質量分數為80%；反應后所得溶液中溶質的質量分數為10%．

點評：解決本題的關鍵是根據前后質量之差得出二氧化碳的質量，然后進行計算．