Question

取10g一氧化碳和二氧化碳的混合氣體，緩慢通過澄清的石灰水，充分反應后，過濾，得干燥固體10g．求：
（1）原混合氣體中二氧化碳的質量．
（2）原混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的分子個數(shù)比．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：混合氣體中二氧化碳可與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，而一氧化碳不反應，根據(jù)生成固體的質量結合二氧化碳與石灰水反應的方程式可以計算出二氧化碳的質量，從而計算出混合氣體中一氧化碳的質量，從而求出原混合物氣體中C0和CO₂的分子個數(shù)比．

解答：解：（1）設原混合氣體中含CO₂為x  
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
 44            100
 x            10g

44

x

=

100

10g

 x=4.4 g
（2）原混合氣體中C0的質量：lOg-4.4g=5.6g
原混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的分子個數(shù)比為

5.6g

28

：

4.4g

44

=2：1
答案：
（1）原混合氣體中CO₂的質量是4.4g
（2）原混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的分子個數(shù)比為2：1．

點評：本題主要考查化學方程式的書寫和有關化學方程式的計算，難度較小，同時明確原混合物氣體中C0和CO₂所含碳原子個數(shù)比等于一氧化碳和二氧化碳氣體中碳元素的質量比．