Question

某化學課外活動小組為了測定石灰石中碳酸鈣的含量，把10g石灰石固體樣品進行高溫煅燒（已知碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳），完全反應后，冷卻、稱量，殘留固體質量7.8g（假設雜質不參加反應）．計算：
（1）生成的二氧化碳的質量是多少？
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：反應前后物質的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳的質量可以計算碳酸鈣的質量，進一步可以計算石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答：解：（1）生成二氧化碳的質量為：10g-7.8g=2.2g，
答：生成了2.2g二氧化碳．
（2）設碳酸鈣的質量為x，
 CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，
  100           44
   x           2.2g

100

x

=

44

2.2g

，
x=5g，
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為：

5g

10g

×100%=50%，
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為50%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．