Question

為測定銅鋅合金中鋅的含量，現(xiàn)取30g該合金樣品，投入到196g某濃度的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，剩余的溶液和殘余固體總質(zhì)量為225.6g，試計(jì)算：（相對原子質(zhì)量：H-1；O-16；S-32；Cu-64；Zn-65）
求：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：

 

g．
（2）該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出生成的氫氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的方程式，由氫氣的質(zhì)量求出鋅、硫酸鋅的質(zhì)量，再求出該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)上述計(jì)算再結(jié)合質(zhì)量守恒定律及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式求出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知生成的氫氣的質(zhì)量為：30g+196g-225.6g=0.4g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
x          y   0.4g

65

x

=

161

y

=

2

0.4g

解得：x=13g，y=32.2g  
合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

13g

30g

×100%=43.3%；
（3）剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

32.2g

13g+196g-0.4g

×100%=15.4%
故答為：（1）0.4；（2）該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是43.3%；（3）過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15.4%．

點(diǎn)評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算的有關(guān)要求并結(jié)合質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用即可正確解答本題．