Question

將8g銅和鐵的混合物粉末置于50g稀硫酸中恰好完全反應．過濾將固體粉末在空氣中充分灼燒，測得其反應后的固體質(zhì)量仍為8g．求：
（1）原固體粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)；
（2）生成氫氣的質(zhì)量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)混合物中鐵與稀硫酸反應，不溶物為銅，灼燒后所得固體為氧化銅，所以原混合物中Cu的質(zhì)量分數(shù)等于氧化銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)進行解答；
（2）根據(jù)混合物中鐵的質(zhì)量即可求出生成氫氣的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)題意，原混合物中Cu的質(zhì)量分數(shù)等于氧化銅中銅元素的質(zhì)量分數(shù)，所以原固體粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)=

64

64+16

×100%=80%；
（2）混合物中鐵的質(zhì)量=8g×（1-80%）=1.6g
設生成氫氣的質(zhì)量為x．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56            2
1.6g           x

56

1.6g

=

2

x

x=0.057g
答：（1）原固體粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)為80%；
（2）生成氫氣的質(zhì)量為0.057g．

點評：本題中的鐵粉和銅粉中和稀硫酸反應的只能是鐵粉，它說恰好完全反應，說明鐵粉已經(jīng)沒有了，只剩下銅粉，即不溶物全是銅粉．