Question

一定量的石灰石與50g鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成CO₂　2.2g，試計算：
（1）參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）石灰石的主要成分碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的方程式，由二氧化碳的質(zhì)量就可以求出碳酸鈣及鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量和生成的氯化鈣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式，求出鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為碳酸鈣的質(zhì)量與鹽酸質(zhì)量之和減去二氧化碳的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成氯化鈣得知量為z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73    111      44
x     y      z       2.2g

100

x

=

73

y

=

111

z

=

44

2.2g

解得：x=5g，y=3.65g，z=5.55g
（1）參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為5g；
（2）鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：

3.65g

50g

×100%=7.3%；
（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：

5.55g

5g+50g-2.2g

×100%=10.5%
答：參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為5g；鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%；反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.5%．

點評：本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，正確地書寫化學(xué)方程是計算的基礎(chǔ)，注意書寫格式的規(guī)范性和計算的準確性．