Question

某學生在一定溫度下，進行溶解硝酸鉀實驗，記錄的數(shù)據(jù)如下：

實驗序號	1	2	3	4
所用水的質量/g	100	100	100	100
加入KNO3的質量/g	80	100	120	140
所得溶液質量/g	180	200	210

（1）根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析，實驗1得到的溶液是

 

（填“飽和”或“不飽和”，下同）溶液，實驗2得到的溶液是

 

溶液，實驗3得到的溶液是

 

溶液．
（2）該溫度下100g水中最多溶解KNO₃的質量是

 

．
（3）請你推測第4次實驗時所得溶液的質量是

 

．

Answer 1

考點：飽和溶液和不飽和溶液

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)表格中的實驗數(shù)據(jù)，結合溶液質量與溶劑質量和溶質質量之和的關系來分析溶液的狀態(tài)．

解答：解：
（1）在實驗1和實驗2中溶液質量等于溶劑質量+溶質的質量，溶劑不變，加入KNO₃的質量增加，實驗2中溶液質量增大，加入KNO₃的能繼續(xù)溶解，說明實驗1得到的溶液是不飽和溶液，同樣，實驗2得到的溶液不飽和溶液，而實驗3和4中溶液質量小于溶劑質量+溶質質量，則實驗3和4中都有固體不溶解，即實驗3和4得到的都是硝酸鉀的飽和溶液，
（2）由實驗3可知，溶解的溶質質量為210g-100g=110g，即該溫度下，100g水中溶解110g硝酸鉀恰好飽和，則該溫度下的溶解度為110g；
（3）推測第4次實驗時所得溶液的質量是210g．
答案：
（1）不飽和  不飽和  飽和
（2）110
（3）210

點評：本題考查飽和溶液的判斷和溶解度的簡單計算，學生利用在該條件下有固體不能繼續(xù)溶解來判斷是否為飽和溶液是解答的關鍵．