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將7g含雜質(zhì)的鋅放到盛有100g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，（雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶于水）反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為106.8g，求：
（1）生成
 
克氫氣
（2）金屬樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)
（3）原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算
專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量的差求得反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量；
（2）由生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出鋅的質(zhì)量和稀硫酸中所含硫酸的質(zhì)量，從而求出金屬樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)即可；
（3）根據(jù)硫酸質(zhì)量與硫酸溶液質(zhì)量比求得原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)進行解答．
解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量=100g+7g-106.8g=0.2g；故填：0.2；
（2）設(shè)恰好完全反應(yīng)消耗H2SO4的質(zhì)量為x，消耗鋅的質(zhì)量為y．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65   98          2
y    x           0.2g
65
y
=
98
x
=
2
0.2g

解得：x=9.8g
y=6.5g
金屬樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)=
6.5g
7g
×100%=92.9%
（3）原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=
9.8g
100g
×100%=9.8%
答：（2）金屬樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為92.9%；
（3）原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%．
點評：使用質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的差值計算出恰好完全反應(yīng)所放出氫氣的質(zhì)量是解答本題的起點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、金屬元素總顯正價，非金屬元素總顯負價
B、一種元素在化合物中只有一種化合價
C、在原子團NO3-中，各元素化合價的代數(shù)和為0
D、2Fe2+表示2個亞鐵離子

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

2013年6月，國務(wù)院發(fā)改委將大力實施促進中部地區(qū)崛起戰(zhàn)略工作．下列各項我國中部城市群的產(chǎn)業(yè)鏈發(fā)展項目中，不屬于化學(xué)所研究范疇的是（　　）
A、新藥品的研制與開發(fā)
B、稀有金屬的冶煉與加工
C、信息軟件的開發(fā)與應(yīng)用
D、化學(xué)纖維的合成與加工

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

“自熱米飯”帶有一個發(fā)熱包，主要成分有鐵粉、活性炭
 
等，遇水后產(chǎn)生熱量．請根據(jù)圖表信息回答

自來米飯營養(yǎng)成分表
營養(yǎng)成分每份含量
蛋白質(zhì)29.6g
油脂23.5g
淀粉103g
蔗糖1.2g
鈉800mg
（1）“自熱米飯”中含“鈉”的調(diào)味品是
 

（2）表中營養(yǎng)成分屬于有機高分子化合物的是
 
（填名稱）；
（3）取少量淀粉、蔗糖分別放在燃燒匙中，在酒精燈上加熱，直至完全燒焦，得到黑色的殘渣，此現(xiàn)象說明這些物質(zhì)中都含有
 
元素；
（4）“自熱”的原理之一是：鐵粉、氧氣、水共同作用，化合生成氫氧化亞鐵[Fe （OH）2]，并放出大量的熱量．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣是一種熱值高的清潔能源，也是重要的化工原料，它具有像碳單質(zhì)和一氧化碳一樣的還原性，也可以用于冶金工業(yè)．
（1）實驗室現(xiàn)有一瓶純凈的氫氣和一小段的光亮的紅色銅絲．某同學(xué)用坩堝鉗夾住銅絲的一端，將銅絲的a處放在酒精燈火焰上加熱一段時間，之后迅速將熱銅絲伸入裝有氫氣的集氣瓶中，實驗過程如圖所示．請你推測實驗中銅絲a處的顏色的變化情況
 
，該實驗?zāi)茏C明氫氣具有什么化學(xué)性質(zhì)？
 
．
（2）寫出在加熱的條件，H2與二氧化鍺（GeO2）反應(yīng)制備金屬鍺的化學(xué)方程式：
 
；
（3）如何大量、廉價地制備氫氣是各國正努力研究的課題．日本科學(xué)家最近開發(fā)出一種含鎳氧化物半導(dǎo)體粉末，將少量這種粉末放入水中，用波長為420nm的可見光照射，能夠不斷地將水分解成氫氣和氧氣．
在上述過程中，這種氧化物粉末的作用是
 
；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

將17.9g鋅放入40mL（密度為1.29g/mL）的稀硫酸中，反應(yīng)停止后將剩余的鋅取出，洗凈后稱其質(zhì)量為4.9g，試求：
（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量．
（2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（3）反應(yīng)后生成的硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動小組的同學(xué)為測定假黃金（銅鋅合金）的組成，稱取25克假黃金樣品置于燒杯中，用稀硫酸80克分4次加入，實驗數(shù)據(jù)記錄如下．求：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次第四次
稀硫酸的質(zhì)量/克20202020
殘留金屬的質(zhì)量/克21.7518.515.2515.25
（1）25克假黃金樣品中鋅的質(zhì)量為多少克？
（2）四次實驗產(chǎn)生氣體的質(zhì)量共為多少克？
（3）通過表中有關(guān)數(shù)據(jù)，計算參加反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一定量的含ZnO的鋅粒，請從圖中選擇適當(dāng)?shù)膶嶒炑b置，設(shè)計一實驗測定鋅粒的純度，可供選擇的試劑有：①稀硫酸 ②稀硝酸 ③濃硫酸 ④硫酸銅溶液 ⑤濃硝酸．

請回答下列問題：
（1）寫出儀器的名稱：1
 
2
 

（2）測定純度可以設(shè)計兩種方法，一種是最簡單的，則選擇儀器是
 
（填裝置編號）．戊中選擇的藥品是
 
（填編號）；若氣體從左向右流，則接口的順序為
 
（填接口字母代號）；
（3）儀器組裝好后，在開始實驗時，要先
 
，操作方法是
 
．
（4）若實驗樣品質(zhì)量是10g，實驗中測定氫氣的體積是2.22L（氫氣密度為0.09g/L）則樣品的純度為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出實驗室制取氫氣的反應(yīng)原理（用化學(xué)方程式作答）：
 
，
制取氫氣的發(fā)生裝置可以跟
 
 （我會選擇：A．加熱氯酸鉀或高錳酸鉀制取 O2； 或B．制取CO2）相同，收集裝置可以跟
 
 （選擇：A．O2   B．CO2）相同，它還可以采用O2、CO2不能采用的方法收集，這種方法是
 
．收集滿氫氣的集氣瓶應(yīng)蓋上玻璃片，并
 
 放在桌面，這是受氫氣的
 
決定的．
（2）氫氣作為未來最理想的能源的主要原因是：
 
、
 
、
 
；目前無法大規(guī)模生產(chǎn)和使用的原因是
 
．

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同步練習(xí)冊答案