Question

32.5g鋅可以跟200g硫酸溶液恰好完全反應．計算：
（1）這種硫酸溶液溶質的質量分數(shù)？
（2）能生成多少氫氣？
（3）如果把溶液蒸干，能得到多少克固體？
（4）所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：鋅與硫酸恰好完全反應，反應后溶液為硫酸鋅溶液，根據(jù)反應的化學方程式，由金屬鋅的質量計算生成氫氣的質量、硫酸鋅質量即溶液中溶質質量，硫酸溶液中溶質的質量；根據(jù)上述計算，利用溶質質量分數(shù)公式計算稀硫酸溶液的質量分數(shù)；根據(jù)質量守恒定律，首先求出硫酸鋅溶液的質量，再由溶質質量分數(shù)公式計算稀硫酸鋅溶液的質量分數(shù)．

解答：解：（1）設反應放出氫氣質量為x，生成硫酸鋅質量為y，消耗硫酸質量為z．
  Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
  65  98    161  2
32.5g z      y   x

65

32.5g

=

2

x

x=1g

161

y

=

65

32.5g

y=80.5g

65

32.5g

=

98

z

z=49g
這種硫酸溶液溶質的質量分數(shù)=

49g

200g

×100%=24.5%
（2）生成氫氣的質量為1g；
（3）如果把溶液蒸干，能得到固體是硫酸鋅，所以固體的質量為80.5g；
（4）所得溶液的溶質質量分數(shù)=

80.5g

32.5g+200g-1g

×100%≈34.8%
答：（1）這種硫酸溶液溶質的質量是24.5%；
（2）生成氫氣的質量為1g；
（3）如果把溶液蒸干，能得到80.5固體；
（4）所得溶液的溶質質量分數(shù)是34.8%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式進行計算的能力．