Question

將12g鎂分別在一定量氧氣中燃燒，有如下實驗數(shù)據(jù)：

	第一次	第二次	第三次
所給氧氣的質(zhì)量	4	8	16
生成氧化鎂的質(zhì)量	10	20	20

（1）符合質(zhì)量守恒定律的實驗是第

 

次．（填數(shù)字）
（2）第一次實驗中剩余的物質(zhì)是

 

，余下的質(zhì)量為

 

g．
（3）恰好完全反應的是第

 

次，寫出反應的化學方程式

 

，該反應中，鎂、氧氣和氧化鎂的質(zhì)量比為

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和；
根據(jù)反應物、生成物、反應條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應的化學方程式，根據(jù)化學方程式可以計算反應物、生成物之間的質(zhì)量比．

解答：解：（1）三次反應都遵循質(zhì)量守恒定律．
故填：一、二、三．
（2）解：設4g氧氣完全反應時消耗鎂的質(zhì)量為x，
2Mg+O₂

點燃  .

2MgO，
48  32
 x  4g

48

32

=

x

4g

，
x=6g，
第一次實驗中剩余的物質(zhì)是鎂，余下的質(zhì)量為：12g-6g=6g；
故填：鎂；6．
（3）當反應物質(zhì)量之和等于生成物質(zhì)量之和時，說明恰好完全反應，第二次反應的反應物質(zhì)量之和等于生成物的質(zhì)量，恰好完全反應；
鎂燃燒生成氧化鎂，反應的化學方程式為：2Mg+O₂

點燃  .

2MgO，該反應中，鎂、氧氣和氧化鎂的質(zhì)量比為：（24×2）：（32×1）：（40×2）=3：2：5．
故填：二；2Mg+O₂

點燃  .

2MgO；3：2：5．

點評：實際生產(chǎn)中，反應物往往不能恰好完全反應，因此要注意過量問題，計算時應該以完全反應的物質(zhì)為基礎進行計算．